Unsur klor memlliki biloks darl -1 hingga + 7. Sen...

Question

Unsur klor memlliki biloks darl -1 hingga + 7. Senyawa berikut ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ...
A. KCI02 dan KCI03
B. KCI03 dan KC104
C. KCI dan KCI04
D. KCIO dan KCI02
E. KCI dan KCIO

Kevin L · Accepted Answer

Penjelasan Senyawa Klor yang Dapat Mengalami Reaksi Disproporsionasi
Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana unsur yang sama mengalami oksidasi dan reduksi dalam senyawa yang sama. Reaksi ini dapat terjadi pada senyawa klor dengan biloks antara -1 dan +5.
Analisis Pilihan Jawaban
Berikut adalah analisis pilihan jawaban beserta penjelasannya:
 * A. KClO2 dan KClO3
KClO2 memiliki biloks klor +4, sedangkan KClO3 memiliki biloks klor +5. Bilangan oksidasi klor pada KClO2 lebih rendah daripada KClO3, sehingga KClO2 dapat mengalami oksidasi menjadi KClO3 dan KClO2 dapat mengalami reduksi menjadi KCl. Oleh karena itu, KClO2 dan KClO3 dapat mengalami reaksi disproporsionasi.
 * B. KClO3 dan KClO4
KClO3 memiliki biloks klor +5, sedangkan KClO4 memiliki biloks klor +7. Bilangan oksidasi klor pada KClO4 lebih tinggi daripada KClO3, sehingga KClO4 tidak dapat mengalami reduksi. Oleh karena itu, KClO3 dan KClO4 tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi.
 * C. KCl dan KClO4
KCl memiliki biloks klor -1, sedangkan KClO4 memiliki biloks klor +7. Perbedaan biloks klor yang sangat besar ini membuat KCl dan KClO4 tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi.
 * D. KClO dan KClO2
KClO memiliki biloks klor +1, sedangkan KClO2 memiliki biloks klor +4. Bilangan oksidasi klor pada KClO2 lebih tinggi daripada KClO, sehingga KClO2 dapat mengalami reduksi menjadi KCl. Oleh karena itu, KClO dan KClO2 dapat mengalami reaksi disproporsionasi.
 * E. KCl dan KClO
KCl memiliki biloks klor -1, sedangkan KClO memiliki biloks klor +1. Perbedaan biloks klor yang kecil ini membuat KCl dan KClO tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi.
Kesimpulan
Berdasarkan analisis di atas, jawaban yang tepat adalah A. KClO2 dan KClO3. Kedua senyawa ini memiliki biloks klor yang berbeda sehingga dapat mengalami oksidasi dan reduksi dalam senyawa yang sama.
Catatan:
 * Reaksi disproporsionasi hanya terjadi pada senyawa klor dengan biloks antara -1 dan +5.
 * Bilangan oksidasi merupakan angka yang menunjukkan jumlah elektron yang ditambahkan atau dilepaskan oleh suatu atom dalam suatu senyawa.
Semoga penjelasan ini bermanfaat!

Unsur klor memlliki biloks darl -1 hingga + 7. Senyawa berikut ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ... A. KCI02 dan KCI03 B. KCI03 dan KC104 C. KCI dan KCI04 D. KCIO dan KCI02 E. KCI dan KCIO

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa