Unsur kalium lebih reaktif dari natrium jelaskan dengan konfigurasi?

Unsur kalium dan natrium adalah golongan IA atau logam alkali. Kereaktifan pada logam alkali berhubungan dengan kemampuannya untuk melepaskan elektron atau mengalami ionisasi. Oleh karena itu, untuk menjawab soal ini kita perlu memahami konsep konfigurasi elektron dan energi ionisasi ya. Konfigurasi elektron dari K dan Na adalah 19 K = [Ar] 4s1 11 Na = [Ne] 3s1 elektron valensi dari kedua unsur tersebut sama, yaitu s1. Perbedaan antara keduanya terletak pada kulit terluarnya. K memiliki kulit ke-4, sementara Na memiliki kulit ke-3. Elektron terluar K berada pada kulit ke-4, sementara elektron terluar Na berada pada kulit ke-3. Perbedaan jarak elektron terluar dengan inti ini mempengaruhi nilai energi ionisasi. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk suatu atom melepaskan satu elektronnya. Semakin jauh jarak elektron dari inti, maka semakin kecil nilai energi ionisasinya. Jadi, energi ionisasi K lebih kecil dari energi ionisasi Na. Semakin kecil nilai energi ionsiasi, maka semakin reaktif. Jadi, K lebih reaktif dari Na karena elektron valensi K terletak pada kulit ke-4 sementara Na terletak pada kulit ke-3. Sehingga energi ionisasi K lebih kecil dari Na.