Icha N
06 Desember 2022 08:26
Iklan
Icha N
06 Desember 2022 08:26
Pertanyaan
Unsur kalium dengan nomor atom 19 dan unsur brom dengan nomor atom 35 dapat menangkap kestabilan menyerupai konfigurasi elektron unsur ...
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
12 Desember 2022 09:18
<p>Jawaban : golongan gas mulia / VIIIA.</p><p><br>Aturan oktet menyatakan bahwa suatu unsur dikatakan stabil saat elektron valensinya 8 seperti golongan gas mulia (VIIIA). Setiap unsur selain golongan gas mulia memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan dengan cara melepas, menangkap, atau memasangkan elektron secara bersama-sama melalui ikatan kimia.</p><p>Unsur golongan IA - IIIA cenderung melepas elektron agar stabil, sedangkan unsur golongan IVA - VIIA cenderung menangkap elektron.</p><p>Konfigurasi elektron unsur kalium (K) dan brom (Br) yaitu:</p><p>19K = 2 8 8 1 --> cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K<sup>+</sup></p><p>35Br = 2 8 18 7 --> cenderung menangkap 1 elektron membentuk ion Br<sup>-</sup></p><p>Konfigurasi elektron ion K<sup>+ </sup>dan Br<sup>- </sup>yaitu:</p><p>K<sup>+ </sup>= 2 8 8<br>Br<sup>-</sup> = 2 8 18 8</p><p>Keduanya dapat mencapai kestabilan menyerupai konfigurasi elektron unsur golongan gas mulia / VIIIA dengan elektron valensi yakni 8.<br> </p><p>Jadi, keduanya dapat menangkap kestabilan menyerupai konfigurasi elektron unsur golongan gas mulia / VIIIA.</p>
Jawaban : golongan gas mulia / VIIIA.
Aturan oktet menyatakan bahwa suatu unsur dikatakan stabil saat elektron valensinya 8 seperti golongan gas mulia (VIIIA). Setiap unsur selain golongan gas mulia memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan dengan cara melepas, menangkap, atau memasangkan elektron secara bersama-sama melalui ikatan kimia.
Unsur golongan IA - IIIA cenderung melepas elektron agar stabil, sedangkan unsur golongan IVA - VIIA cenderung menangkap elektron.
Konfigurasi elektron unsur kalium (K) dan brom (Br) yaitu:
19K = 2 8 8 1 --> cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K+
35Br = 2 8 18 7 --> cenderung menangkap 1 elektron membentuk ion Br-
Konfigurasi elektron ion K+ dan Br- yaitu:
K+ = 2 8 8
Br- = 2 8 18 8
Keduanya dapat mencapai kestabilan menyerupai konfigurasi elektron unsur golongan gas mulia / VIIIA dengan elektron valensi yakni 8.
Jadi, keduanya dapat menangkap kestabilan menyerupai konfigurasi elektron unsur golongan gas mulia / VIIIA.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
