unsur hidrogen dan oksigen dapat membentuk dua jenis senyawa. Dalam senyawa I, unsur hidrogen memiliki presentase massa sebesar 42,9%, sedangkan dalam senyawa II unsur hidrogen memiliki persentase massa sebesar 27,3%, Buktikan kedua senyawa tersebut mengikuti hukum perbandingan berganda!

Halo Pasha, saya bantu jawab ya. Perbandingan senyawa I dan II H = 27,3% : 27,3% = 1 : 1 O = 72,7% : 36,34% = 2 : 1 Perbandingan menunjukkan bilangan bulat dan sederhana. Jadi, ketiga senyawa tersebut memenuhi hukum Dalton/Perbandingan berganda. Hukum perbandingan berganda (Hukum Dalton), mengatakan bahwa jika dua unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan perbandingan massa salah satu unsur adalah sama, maka antara satu senyawa dengan senyawa lain dapat dinyatakan sebagai perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Senyawa I H = 42,9% O = 100-42,9 % = 57,1% Senyawa II H = 27,3% O = 100-27,3 % = 72,7% Untuk menunjukkan pemenuhan hukum Dalton, massa H dibuat sama untuk semua senyawa, yaitu 42,9%. Sehingga massa oksigen dapat dihitung sebagai berikut. Senyawa II H = 27,3% O = 72,7% Senyawa I H = 42,9% x (27,3/42,9)% = 27,3% O = 57,1% x (27,3/42,9)% = 36,34% Perbandingan senyawa I dan II H = 27,3% : 27,3% = 1 : 1 O = 72,7% : 36,34% = 2 : 1 Perbandingan menunjukkan bilangan bulat dan sederhana. Jadi, kedua senyawa tersebut memenuhi hukum Dalton/Perbandingan berganda.