Unsur Fe dapat membentuk oksida yang mengandung oksigen 28% massa oksigen. Jika massa atom relatif Fe = 56 dan 0 = 16, rumus empiris oksida tersebut adalah

Untuk mencari rumus empiris oksida yang mengandung 28% massa oksigen dan unsur Fe dengan massa atom relatif 56, kita dapat menggunakan perhitungan berikut: Langkah 1: Tentukan massa masing-masing unsur dalam oksida tersebut. Karena oksida tersebut mengandung 28% massa oksigen, berarti unsur Fe akan menyumbang sisanya (100% - 28% = 72%). Misalkan kita asumsikan ada 100 gram oksida. Maka massa oksigen adalah 28 gram (28% dari 100 gram) dan massa Fe adalah 72 gram (72% dari 100 gram). Langkah 2: Hitung jumlah mol masing-masing unsur dalam oksida. Untuk menghitung jumlah mol, kita perlu menggunakan massa atom relatif (MAR) dari masing-masing unsur. - MAR Oksigen (O) = 16 - MAR Besi (Fe) = 56 Jumlah mol Oksigen (nO) = Massa Oksigen / MAR Oksigen = 28 gram / 16 = 1.75 mol Jumlah mol Besi (nFe) = Massa Besi / MAR Besi = 72 gram / 56 = 1.2857... mol (approx 1.29 mol) Langkah 3: Sederhanakan rasio mol Oksigen dan Besi. Karena kita ingin mendapatkan rumus empiris, perlu disederhanakan rasio mol. Untuk itu, bagi jumlah mol masing-masing unsur dengan nilai mol terkecil (yaitu mol Besi). nO (oksigen) ≈ 1.75 mol / 1.29 mol ≈ 1.36 nFe (besi) = 1.29 mol / 1.29 mol = 1 Langkah 4: Dapatkan rumus empiris. Karena perbandingan mol sederhananya adalah sekitar 1.36 (oksigen) : 1 (besi), maka rumus empiris dari oksida tersebut adalah FeO. Jadi, rumus empiris dari oksida tersebut adalah FeO.