Unsur dengan notasi Y mempunyai konfigurasi [Ne]3s2 3p5 dan unsur Z dengan konfigurasi [Ar]4s2 3d104p4. Unsur Y dan Z dapat membentuk molekul dengan rumus....dan bentuk molekul.. A. YZ2, linear B. YZ2, bentuk V C. ZY2, linear D. ZY2, bentuk V E. Y2Z5, trigonal bipiramida

Halo Shofarul, terimakasih telah bertanya di Roboguru Jawaban yang benar adalah opsi D. Perhatikan pembahasan berikut ini. Konfigurasi elektron kedua unsur berdasarkan subkulit-subkulitnya adalah sebagai berikut: Unsur Y : [Ne] 3s² 3p⁵ Unsur Z : [Ar]4s² 3d¹⁰ 4p⁴ Elektron valensi unsur Y terletak pada subkulit-subkulit terakhir 3s dan 3p, yaitu 2 + 3 = 7. Elektron valensi unsur Z terletak pada subkulit-subkulit terakhir 4s dan 4p, yaitu 2 + 4 = 6. Berdasarkan jumlah elektron valensi, keduanya termasuk unsur non logam yang akan menerima sejumlah elektron agar tercapai keadaan stabil atau oktet. Unsur Y memerlukan 1 buah elektron sedangkan unsur Z memerlukan 2 buah elektron supaya stabil pada kulit terluarnya, sehingga masing-masing menjadi anion atau ion negatif Y⁻ dan Z²⁻ Rumus molekul saat keduanya berikatan membentuk senyawa kovalen adalah Y₂Z . Hal ini sesuai dengan aturan penggabungan ion-ion pada senyawa biner yang dalam kasus ini adalah sesama anion, yaitu Y ^a⁻ + Z ^b⁻ → YbZa ( a dan b = jumlah muatan) Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori domain elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Rumus untuk menentukan bentuk molekul senyawa dengan menggunakan teori VSEPR : AXmEn A = Atom pusat X = Pasangan elektron ikatan (PEI), m = jumlah PEI E = Pasangan elektron bebas (PEB), n = jumlah PEB ⇒ Pada senyawa Y₂Z, atom pusat adalah Z dan 2 atom Y sebagai atom-atom yang berikatan dengan atom pusat. ⇒ Elektron valensi dari Z adalah 6. ⇒ Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2, sesuai dengan banyaknya atom Y pada Y₂Z ⇒ Pasangan elektron bebas (PEB) dihitung dengan rumus berikut. PEB = (Elektron valensi atom pusat - PEI)/2 PEB = (6 - 2)/2 PEB = 2 ⇒ Jadi, PEI = 2 dan PEB = 2. Tipe molekulnya disebut sebagai AX₂E₂ ⇒ Bentuk geometri molekul yang memenuhi PEI = 2, PEB = 2, dan tipe molekul AX₂E₂ adalah bengkok seperti huruf V.