Unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 dalam sistem periodik unsur terdapat pada... A. Periode 3, golongan IV A B. Periode 4, golongan VI A C. Periode 3, golongan VI A D. Periode 4, golongan VI B E. Periode 6, golongan IV A

Halo Joko, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah B. Golongan merupakan jalur vertikal pada sistem periodik unsur. Untuk menentukan golongan suatu unsur dengan melihat elektron valensinya. Jika elektron valensinya berada di sub kulit s atau p maka unsur tersebut berada di golongan utama (A). Tetapi jika elektron valensinya berada di sub kulit d maka unsur tersebut berada di golongan transisi (B). Elektron valensi merupakan elektron yang berada pada kelopak terluar, yang terhubung dengan suatu atom. Periode merupakan jalur horizontal pada sistem periodik unsur. Untuk menentukan periode suatu unsur dengan melihat nomor kulit terbesar dari konfigurasi elektron. Jika subkulit terakhirnya adalah s atau p, digolongkan dalam golongan A (utama), sedangkan jika subkulit terakhirnya adalah d, digolongkan dalam golongan B (transisi). Pada tabel tersebut juga dilihat juga elektron valensinya. Konfigurasi elektron unsur: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 atau [Ar] 4s2 3d10 4p4 Sub kulit terakhirnya adalah 4s2 4p4, artinya penjumlahan dari pangkat 4s dan 4p itu adalah golongannya, yaitu 2 + 4= 6 . Artinya unsur tersebut terletak pada golongan VI A. Nomor kulit terbesar pada konfigurasi elektron tersebut adalah 4 sehingga unsur tersebut terletak pada periode 4. Jadi, letak unsur tersebut pada periode 4, golongan VIA.