Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² dalam tabel periodik terletak pada periode dan golongan .... a. 4 dan VIIIA b. 4 dan IIA c. 4 dan VIA d. 3 dan VIllA e. 2 dan IVA

Halo Faisal B, tidak ada pilihan jawaban yang sesuai, jawabannya seharusnya 4 dan IIB. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Penentuan periode suatu unsur berdasarkan konfigurasi elektronnya adalah dengan melihat kulit terbesar yang dimiliki atom tersebut. Pada konfigurasi elektron tersebut, terlihat kulit terbesarnya ada 4, artinya atom tersebut mempunyai 4 kulit, oleh sebab itu, atom ini berada pada periode 4. Penentuan golongan dilihat dari elektron terakhir pada konfigurasi elektron tersebut. Jika dicermati, urutan penulisn konfigurasi elektron dari atom ini seharusnya: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ Konfigurasi elektronnya berakhir pada subkulit d, artinya atom ini berada pada golongan B. Nomor golongannya dapat diketahui dari jumlah elektron yang berada pada subkulit 4s dan 3d, yaitu 2 + 10 = 12. Maka nomor golongannya adalah 12, atau sama dengan golongan IIB pada tabel periodik. Jadi, unsur tersebut dalam tabel periodik terletak pada: periode dan golongan 4 dan IIB. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D