Unsur D dan T dengan nomor atom berturut-turut 16 dan 8 membentuk DT₃, maka geometri molekul yang terbentuk adalah .... a. oktahedral b. huruf V c. huruf T d. segitiga datar e. piramida segitiga

Halo Ichsanul F, jawaban yang tepat dari pertanyaan tersebut adalah D. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Geometri molekul dapat diramalkan menggunakan teori VSEPR. Berdasarkan teori ini, geometri molekul dipengaruhi oleh pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat. Untuk itu, kita tentukan struktur Lewis DT3 terlebih dahulu. Konfigurasi elektron 16D = [Ne] 3s2 3p4 (elektron valensi: 6) 8T = [He] 2s2 2p4 (elektron valensi: 6) 3 atom T terikat pada 1 atom D, struktur Lewisnya dapat dilihat pada gambar terlampir. Tipe bentuk molekul sesuai teori VSEPR secara umum dituliskan sebagai berikut: AXmEn dimana m = jumlah PEI, n = jumlah PEB, perhatikan untuk ikatan kovalen rangkap 2 atau rangkap 3 dihitung sebagai 1 PEI. Karena ada 3 PEI dan tidak ada PEB di sekitar atom pusat D, maka tipe molekul DT₃ adalah AX₃. Pasangan-pasangan elektron ini akan menempatkan diri sedemikian rupa sehingga gaya tolak-menolak pasangan elektron itu serendah mungkin, sehingga tipe molekul AX₃ mewakili bentuk molekul segitiga datar. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D