unsur atom dengan nomor atom : e.no atom 22 cari masing masing bilangan konfigurasi elektron, golongan & periode dan bilangan kuantum

Halo Naufan N, kaka bantu jawab ya :) Jawaban: No atom 22 memiliki • Konfigurasi elektron = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2 • Golongan = IV B • Periode = 4 • Bilangan kuantumnya, n = 3, l = 2, m = -1, s = +½ Periode merupakan lajur horizontal pada tabel sistem periodik, sedangkan golongan merupakan lajur vertikal pada tabel sistem periodik unsur. Untuk menentukan golongan dan periode suatu unsur harus menentukan konfigurasi elektron. Unsur golongan utama berlaku: • Golongan = elektron valensi (jumlah elektron pada kulit terakhir) • Periode = jumlah kulit (jumlah kulit yang terisi elektron) Dalam penentuan golongan dan periode suatu atom pada konfigurasi elektron model mekanika kuantum, penentuan letak periode dan golongan dengan cara berikut: • Jika berakhir pada ns^x, maka unsur tersebut terletak pada golongan xA, periode n. • Jika berakhir pada ns^x np^y, maka unsur tersebut terletak pada golongan (x+y)A, periode n. • Jika berakhir pada ns^x (n-1)d^z, maka unsur tersebut terletak pada golongan (x+z)B, periode n. Cara menentukan bilangan kuantum: • Bilangan kuantum utama, n = jumlah kulit • Bilangan kuantum azimut, l = n - 1 • Bilangan kauntum magnetik, m = 2l + 1 • Bilangan kuantum spin, +½ atau -½ Menentukan konfigurasi elektron: (Misal unsur dengan no atom 22 adalah unsur A) 22A = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2 Menentukan golongan & periode: Elektron terakhir pada 4s^2 3d^2 Golongan = IV B Periode = 4 Menentukan bilangan kuantum: Pada 3d^2 memiliki bilangan kuantumnya, n = 3, l = 2, m = -1, s = +½ Jadi, no atom 22 memiliki • Konfigurasi elektron = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2 • Golongan = IV B • Periode = 4 • Bilangan kuantumnya, n = 3, l = 2, m = -1, s = +½