Unsur A mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Unsur berikut yang dapat membentuk ikatan ion dengan unsur A adalah .... a. unsur P dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4 b. unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5 c. unsur R dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 d. unsur S dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 e. unsur T dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Halo Ana A, unsur A dapat membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam yang berasal dari golongan IIA yaitu unsur S. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Ayo simak pembahasan berikut, supaya kamu lebih paham.^^ Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena serah terima elektron dari atom satu ke atom lainnya. Oleh sebab itu, ikatan ion terdiri dari kation yang berasal dari unsur logam dan anion yang berasal dari unsur nonlogam atau ion poliatomik. Untuk menentukan unsur yang tepat untuk membentuk ikatan ion, maka langkah yang dilakukan adalah menentukan letak unsur baik itu golongan atau periode. Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi pada subkulit terakhir, sedangkan periode berdasarkan jumlah kulit atau nomor kulit terluar. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Berdasarkan konfigurasi tersebut elektron valensi unsur A berada pada 3s2 + 3p4 yang berarti terletak pada golongan VIA, periode 3. Dimana unsur golongan VI A pada periode 3 merupakan unsur nonlogam. Oleh sebab itu, unsur A dapat membentuk ikatan ion jika berikatan dengan unsur logam yang berasal dari golongan IA dan IIA. Selanjutnya, dengan cara yang sama tentukan letak unsur P, Q, R, S, dan T. • Unsur P konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p4. Dimana elektron valensi unsur P berada pada 2s2 + 2p4. Hal ini menunjukkan bahwa unsur P berada pada golongan VIA, periode 2 yang termasuk dalam unsur nonlogam. • Unsur Q konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p5. Dimana elektron valensi unsur P berada pada 2s2 + 2p5. Hal ini menunjukkan bahwa unsur P berada pada golongan VIIA, periode 2 yang termasuk dalam unsur nonlogam. • Unsur R konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6. Dimana elektron valensi unsur R berada pada 2s2 + 2p6. Hal ini menunjukkan bahwa unsur P berada pada golongan VIIIA, periode 2 yang termasuk dalam unsur nonlogam. • Unsur S konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2. Dimana elektron valensi unsur P berada pada 3s2. Hal ini menunjukkan bahwa unsur P berada pada golongan IIA, periode 3 yang termasuk dalam unsur logam. • Unsur T konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Dimana elektron valensi unsur P berada pada 3s2 + 3p3. Hal ini menunjukkan bahwa unsur P berada pada golongan VA, periode 3 yang termasuk dalam unsur nonlogam. Dari kelima unsur tersebut yang merupakan unsur logam adalah unsur S yang bernomor atom 12 dengan 12 elektron. Dalam pembentukan ikatan ion kedua unsur yaitu unsur A dan S harus terjadi transfer elektron dari salah satu ke atom lain. Unsur A memiliki 6 elektron valensi, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur A harus menangkap 2 elektron lagi. Sedangkan unsur S akan cenderung melepaskan kedua elektron valensi yang dimilikinya, sehingga unsur S akan mendonorkan 2 elektronnya kepada unsur A membentuk ikatan ion. Reaksi tersebut sebagai berikut: A2+ + S^2- → AS Semoga penjelasan diatas bermanfaat ya. Selamat belajar 😉