unsur 53I berikatan dengan unsur 8F membentuk IF. pernyataan yang benar pada pembentukan ikatan IF3 adalah .... a pada atom pusatnya memiliki 3 pasang elektron bebas b tipe molekul AX3E2 c bentuk molekul IF3 d. adalah trigonal planard senyawa IF3 mengikuti kaidah oktet e besar sudut ikatan 120^(∘)X

Jawaban yang benar adalah B. Untuk menjawab soal ini, kita tentukan konfigurasi elektron I dan F terlebih dahulu. 53I = [Kr] 5s2 4d10 5p5 (elektron valensi: 7) 8F = [He] 2s2 2p5 (elektron valensi: 7) Ketika membentuk molekul IF3, atom pusat tidak mengikuti kaidah oktet karena hanya 1 elektron yang dibutuhkan untuk mengikuti kaidah oktet namun terdapat 3 atom F lain yang terikat pada atom pusat I. Perhatikan struktur Lewis pada gambar terlampir. Berdasarkan teori VSEPR, bentuk molekul dapat diramalkan melalui jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas (PEB). Sesuai gambar tersebut, terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan dua pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat, sehingga tipe molekul sesuai rumus AXmEn (m = jumlah PEI dan n = jumlah PEB) adalah AX3E2. Tipe molekul ini mewakili bentuk T yang memiliki sudut ikatan sebesar 90°. Jadi, pernyataan yang benar pada pembentukan ikatan IF3 adalah tipe molekul AX3E2.