Tunjukkan perubahan bilangan oksidasi unsur pada reaksi berikut FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

Jawaban: unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe dan S. Biloks Fe berubah dari +3 menjadi +2, sedangkan biloks S berubah dari -2 menjadi 0. Biloks adalah jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain. Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah: 1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0 2. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya. 3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. 4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Reaksi: FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S Ruas kiri: biloks Fe + 3(biloks Cl) = 0 biloks Fe + 3(-1) = 0 biloks Fe = +3 Biloks S + 2(biloks H) = 0 biloks S + 2(1) = 0 biloks S = -2 Ruas kanan: biloks Fe + 2(biloks Cl) = 0 biloks Fe + 2(-1) = 0 biloks Fe = +2 Biloks S = 0 Pada reaksi tersebut, atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 pada spesi FeCl3 menjadi +2 pada spesi FeCl2. Atom S mengalami kenaikan biloks dari -2 pada spesi H2S menjadi 0 pada spesi S. Jadi, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah Fe dan S. Biloks Fe berubah dari +3 menjadi +2, sedangkan biloks S berubah dari -2 menjadi 0.