Tulislah reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit. Hitung volum gas klorin (STP) dan massa NaOH yang dihasilkan jika digunakan arus 1 faraday. (Ar H = 1; O = 1 6; Na = 23)

Reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda grafit : Anoda: 2Cl- ---> Cl2 + 2e Katoda: 2H2O + 2e ---> 2OH- + H2 Redoks : 2Cl- + 2H2O ---> Cl2 + 2OH- + H2 Volume gas klorin (STP) yang dihasilkan adalah 11,2 Liter. Massa NaOH yang dihasilkan adalah 40 gram. Pembahasan : Hukum Faraday 1 : Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumah listrik yang digunakan. Rumus Hukum Faraday 1 : G = (Ar/valensi) x F n = F/ valensi Diketahui : G = massa zat yang dibebaskan (gram) Ar = massa atom relatif (gr.mol-1) Valensi = perubahan biloks n = jumlah mol zat (mol) F = muatan listrik (Faraday) Diketahui : Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda grafit Muatan listrik : 1 faraday Mr NaOH : 40 gr.mol-1 Valensi Cl2 : 2 Valensi NaOH : 1 Ditanyakan : a. Volume gas klorin (STP) ? b. Massa NaOH yang dihasilkan ? Jawab : a. Volume gas klorin dapat diperoleh dari reaksi di anoda. Anoda : 2Cl- ---> Cl2 + 2e n Cl2 = F / valensi = 1 / 2 mol Volume (STP) Cl2 = n Cl2 x 22,4 = (1/2) mol x 22,4 L.mol-1 = 11,2 Liter b. Massa NaOH yang dihasilkan dapat diperoleh dari reaksi di katoda. Katoda : 2H2O + 2e ---> 2OH- + H2 G NaOH = (Ar/valensi) x F G NaOH = (40/1) x 1 = 40 gram. Dengan demikian diperoleh, reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda grafit : Anoda : 2Cl- ---> Cl2 + 2e Katoda : 2H2O + 2e ---> 2OH- + H2 Redoks : 2Cl- + 2H2O ---> Cl2 + 2OH- + H2 Volume gas klorin yang dihasilkan adalah 11, 2 Liter. Massa NaOH yang dihasilkan adalah 40 gram.