Tulislah konfigurasi elektron dari unsur berikut beserta cara pengisian orbital elektronnya ! 127 53 I

Hai Asep, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah ₃₆[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ dan orbital dapat dilihat pada lampiran. Konfigurasi elektron adalah penataan elektron pada kulit-kulit atom. Urutannya adalah sebagai berikut. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, dan seterusnya. Jumlah elektron maksimal tiap subkulit adalah subkulit s : 2 elektron subkulit p : 6 elektron subkulit d : 10 elektron, dan seterusnya. Jika nomer atom cukup besar, dapat digunakan unsur gas mulia untuk menyingkat konfigurasi. ₂[He] 2s ₁₀[Ne] 3s ₁₈[Ar] 4s ₃₆[Kr] 5s ₅₄[Xe] 6s ₈₆[Rn] 7s Orbital merupakan tempat kebolehjadian ditemukannya elektron. Subkulit s memiliki 1 orbital, subkulit p memiliki 3 orbital, dan subkulit d memiliki 5 orbital. Tiap orbital dapat menampung maksimal 2 elektron, Aturan pengisiannya, elektron diisi secara tunggal terlebih dahulu ke semua orbital, baru setelah itu boleh berpasangan. Ditanyakan konfigurasi dari ₅₃I¹²⁷ dan pengisian orbital. 1. Konfigurasi elektron, kita singkat menggunakan gas mulia. ₃₆[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵. 2. Gambar orbital untuk kulit valensi 5s² 5p⁵ dapat dilihat pada lampiran. Jadi, jawaban dari pertanyaan kamu adalah ₃₆[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ dan orbital dapat dilihat pada lampiran. Terimakasih sudah bertanya pada roboguru, semoga bermanfaat.