Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode untuk elektrolisis zat berikut ini (elektrode C). c. larutan Al2O3

Hallo Ai, kakak bantu jawab ya. Jadi, reaksi yang terjadi di katode adalah 6H2O + 6e ⇒ 3H2 +6OH⁻dan reaksi yang terjadi di anode adalah 3O2- = 3O2 + 6e. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Reaksi elektrolisis menggunakan larutan Al2O3 dengan elektrode grafit. Grafit merupakan elektrode inert sehingga tidak akan bereaksi. Langkah-langkah penentuan reaksi elekrolisis Al2O3 larutan dengan elektrode grafit adalah sebagai berikut. Menentukan reaksi ionisasi Al2O3 Al2O3 (aq) ==> 2Al3+ (aq) + 3O2- (aq) Menentukan reaksi di katode Jika larutan elektrolit yang digunakan mengandung logam aktif IA, IIA dan Al3+, maka molekul H2O yang tereduksi. Katode : 2H2O + 2e ⇒ H2 + 2OH⁻ Menentukan reaksi di anode Pada anoda akan dioksidasi O2-. Karena elektroda yang dipakai inert, juga tidak ada air untuk dielektrolisis, dan O bukan termasuk senyawa okso. 3O2- = 3O2 + 6e Hasil elektrolisis Katode : 2H2O + 2e ⇒ H2 + 2OH⁻ (x3) Anode : 3O2- = 3O2 + 6e (x1) Selanjutnya dilakukan penyetaraan jumlah elektron, sehingga menjadi : Katode : 6H2O + 6e ⇒ 3H2 +6OH⁻ Anode : 3O2- = 3O2 + 6e Dengan demikian, reaksi yang terjadi di katode adalah 6H2O + 6e ⇒ 3H2 +6OH⁻dan reaksi yang terjadi di anode adalah 3O2- = 3O2 + 6e