Tuliskan reaksi selnya dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan pasangan berikut: Zn²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Zn(s) E° = -0,76 volt Al³⁺(aq) + 3e⁻ ⇌ Al(s) E° = -1,66 volt

Hallo Ichsanul, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Reaksi selnya adalah Zn²⁺(aq) + Al(s) ⇌ Zn(s) + Al³⁺(aq). Nilai potensial selnya adalah 0,9 volt. Sel volta adalah elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Sel volta terdiri dari anode, katode, elektrolit, rangkaian luar, dan jembatan garam. Anode terletak di kutub negatif, mengalami oksidasi, E° kecil. Katode terletak di kutub positif, mengalami reduksi, E° besar. Rumus potensial sel adalah sebagai berikut: E° = E° katode - E° anode Berdasarkan soal, nilai E° Zn lebih besar, sehingga Zn berperan sebagai katode dan mengalami reduksi. Sementara Al dengan E° lebih kecil berperan sebagai anode dan mengalami oksidasi. Reaksi selnya adalah sebagai berikut: Katode: Zn²⁺(aq) + 2e ⇌ Zn(s) Anode: Al(s) ⇌ Al³⁺(aq) + 3e Reaksi sel: Zn²⁺(aq) + Al(s) ⇌ Zn(s) + Al³⁺(aq) Potensial selnya adalah: E° = E° katode - E° anode E° = -0,76 volt - (-1,66 volt) E° = 0,9 volt Semoga Ichsanul dapat memahami penjelasan di atas.