tuliskan reaksi ionisasi asam lemah dan cara menghitung konsentrasi ion H+ dan [H+] nya

Halo Fentha, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : Reaksi ionisasi asam lemah adalah HaX ⇌ aH^+ + X^a- dan cara menghitung [H^+] nya adalah [H^+] = √Ka.[HA] Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH < 7. Perhitungan pH sebagai berikut : pH = -log[H^+] Larutan asam terbagi menjadi dua yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam lemah adalah asam yang tidak mengalami ionisasi secara sempurna dalam air. Reaksi asam lemah sebagai berikut : HaX ⇌ aH^+ + X^a- Dengan : a = Jumlah atom H Perhatikan tanda "⇌" artinya jenis reaksinya adalah reaksi bolak-balik (kesetimbangan) karena ion-ionnya tidak larut secara sempurna. Apabila asam lemah, [H^+] dihitung dengan rumus : [H^+] = √Ka.[HA] Ka = Tetapan kesetimbagan asam [HA] = konsentrasi asam (M) Dengan demikian, reaksi ionisasi asam lemah adalah HaX ⇌ aH^+ + X^a- dan cara menghitung [H^+] nya adalah [H^+] = √Ka.[HA].