Tuliskan reaksi elektrolisis dan hasil elektrolisis pada katoda dan anoda pada 1. larutan Ba(OH)2 dengan elektroda Platina (Pt) 2. Larutan PbF2 dengan elektroda Platina (Pt) 3. Larutan KCI dengan elektroda Platina (Pt)

Halo Mwo, semoga terbantu ya^^ Soal Kimia kelas 12 SMA Topik : Redoks dan Sel Elektrokimia Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Larutan golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi. b. Leburan atau lelehan golonngan IA, IIA, IIIA dan transisi tereduksi. Anoda mengalami reaksi oksidasi dan bergantung pada elektroda. Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu a. elektroda inert (Pt, C intan/grafit dan Au) jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan monoanion akan teroksidasi. b. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi. 1. Elektrolisis Ba(OH)₂ Ba(OH)₂(aq) → Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) Pt merupakan elektroda inert sehingga tidak ikut dalam reaksi selektrolisis. Pada katoda terjadi reduksi H₂O bukan Ba²⁺ (kation golongan IIA), sedangkan pada anoda terjadi oksidasi anion OH⁻. Red : 2H₂O(l) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq) + H₂(g) Ix2 Oks : 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e⁻ Red : 4H₂O(l) + 4e⁻ → 4OH⁻(aq) + 2H₂(g) Oks : 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e⁻ Redoks : 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) * Pada katoda dihasilkan gas H₂. * Pada anoda dihasilkan gas O₂. 2. Elektrolisis PbF₂ PbF₂(aq) → Pb²⁺(aq) + 2F⁻(aq) Pt merupakan elektroda inert sehingga tidak ikut dalam reaksi selektrolisis. Pada katoda terjadi reduksi kation Pb²⁺, sedangkan pada anoda terjadi oksidasi anion F⁻. Red : Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s) Oks : 2F⁻(aq) → F₂(g) + 2e⁻ Redoks : PbF₂(aq) → Pb(s) + F₂(g) * Pada katoda dihasilkan endapan Pb. * Pada anoda dihasilkan gas F₂. 3. Elektrolisis KCl KCl(aq) → K⁺(aq) + Cl⁻(aq) Pt merupakan elektroda inert sehingga tidak ikut dalam reaksi selektrolisis. Pada katoda terjadi reduksi H₂O bukan K⁺ (kation golongan IIA), sedangkan pada anoda terjadi oksidasi anion Cl⁻. Red : 2H₂O(l) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq) + H₂(g) Oks : 2CI⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻ Redoks : 2H₂O(l) + 2CI⁻(aq) → 2OH⁻(aq) + H₂(g) + Cl₂(g) * Pada katoda dihasilkan larutan bersifat basa (OH⁻) dan gas H₂. * Pada anoda dihasilkan gas Cl₂. Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian diatas.