Muhammad F

01 September 2023 02:01

Iklan

Muhammad F

01 September 2023 02:01

Pertanyaan

tuliskan persamaan termokimia untuk menguraikan 1 mol Amoniak menjadi nitrogen dan Oksigen di butuhkan kalor 40 kj

tuliskan persamaan termokimia untuk menguraikan 1 mol Amoniak menjadi nitrogen dan Oksigen di butuhkan kalor 40 kj

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

11

:

46

:

28

Klaim

1

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

01 September 2023 02:18

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol. Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut. Besarnya energi tersebut biasanya dinyatakan sebagai ΔH yang menyertai persamaan reaksi kimia tersebut adalah perubahan entalpi. Tanda ∆H bergantung pada jenis reaksinya. Jika reaksi endoterm berarti terjadi penyerapan/penerimaan kalor sehingga ∆H bertanda positif (+). Sedangkan reaksi eksoterm berarti terjadi pembebasan/pelepasan kalor sehingga ∆H bertanda negatif (-). Pada penguraian 1 mol senyawa amoniak dibutuhkan kalor berarti reaksinya merupakan reaksi endoterm, ∆H bertanda positif (+). Persamaan teemokimianya sebagai berikut. NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol Jadi, persamaan teemokimia penguraian 1 mol senyawa amoniak adalah NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol.


Iklan

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

05 September 2023 09:07

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol. Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut. Besarnya energi tersebut biasanya dinyatakan sebagai ΔH yang menyertai persamaan reaksi kimia tersebut adalah perubahan entalpi. Tanda ∆H bergantung pada jenis reaksinya. Jika reaksi endoterm berarti terjadi penyerapan/penerimaan kalor sehingga ∆H bertanda positif (+). Sedangkan reaksi eksoterm berarti terjadi pembebasan/pelepasan kalor sehingga ∆H bertanda negatif (-). Pada penguraian 1 mol senyawa amoniak dibutuhkan kalor berarti reaksinya merupakan reaksi endoterm, ∆H bertanda positif (+). Persamaan teemokimianya sebagai berikut. NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol Jadi, persamaan teemokimia penguraian 1 mol senyawa amoniak adalah NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol.


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan