tuliskan persamaan termokimia untuk menguraikan 1 mol Amoniak menjadi nitrogen dan Oksigen di butuhkan kalor 40 kj

Jawaban yang benar adalah NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol. Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut. Besarnya energi tersebut biasanya dinyatakan sebagai ΔH yang menyertai persamaan reaksi kimia tersebut adalah perubahan entalpi. Tanda ∆H bergantung pada jenis reaksinya. Jika reaksi endoterm berarti terjadi penyerapan/penerimaan kalor sehingga ∆H bertanda positif (+). Sedangkan reaksi eksoterm berarti terjadi pembebasan/pelepasan kalor sehingga ∆H bertanda negatif (-). Pada penguraian 1 mol senyawa amoniak dibutuhkan kalor berarti reaksinya merupakan reaksi endoterm, ∆H bertanda positif (+). Persamaan teemokimianya sebagai berikut. NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol Jadi, persamaan teemokimia penguraian 1 mol senyawa amoniak adalah NH₃(g) → ½N₂(g) + ³/₂H₂(g) ∆H = +40 kJ/mol.