Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f NH4...

Question

Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f NH4Cl(s) = -314,4 kJ/mol !

Y. Ayu · Accepted Answer

Hai Maria, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya:
Jawaban: ½N2(g) + 2H2(g) + ½Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H°f = -314,4 kJ/mol

∆H°f adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya yang paling stabil dalam keadaan standar. Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang disertai dengan nilai entalpi reaksinya. Unsur-unsur penyusun dari NH4Cl adalah N, H dan Cl. Pada keadaan standar, unsur N, H, dan Cl akan membentuk senyawa diatomiknya yaitu N2, H2, dan Cl2. Maka, persamaan termokimianya adalah:
½N2(g) + 2H2(g) + ½Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H°f = -314,4 kJ/mol

Willy W · Answer

Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f NH4Cl(s) = -314,4 kJ/mol !

Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f NH4Cl(s) = -314,4 kJ/mol !

Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f NH4Cl(s) = -314,4 kJ/mol !

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa