Maria M

14 Desember 2021 13:39

Iklan

Maria M

14 Desember 2021 13:39

Pertanyaan

Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f NH4Cl(s) = -314,4 kJ/mol !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

20

:

35

:

04

Klaim

12

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Y. Ayu

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

12 Januari 2022 14:17

Jawaban terverifikasi

Hai Maria, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya: Jawaban: ½N2(g) + 2H2(g) + ½Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H°f = -314,4 kJ/mol ∆H°f adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya yang paling stabil dalam keadaan standar. Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang disertai dengan nilai entalpi reaksinya. Unsur-unsur penyusun dari NH4Cl adalah N, H dan Cl. Pada keadaan standar, unsur N, H, dan Cl akan membentuk senyawa diatomiknya yaitu N2, H2, dan Cl2. Maka, persamaan termokimianya adalah: ½N2(g) + 2H2(g) + ½Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆H°f = -314,4 kJ/mol


Iklan

Willy W

10 Oktober 2022 13:04

Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f NH4Cl(s) = -314,4 kJ/mol !


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

140

5.0

Jawaban terverifikasi