Tuliskan persamaan reaksi termokimia dari ∆H°f H2O(l) = +240 kJ/mol !

Hai Maria, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya: Jawaban: H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ∆H°f = -240 kJ/mol ∆H°f adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya yang paling stabil dalam keadaan standar. Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang disertai dengan nilai entalpi reaksinya. Unsur-unsur penyusun dari H2O adalah H dan O. Pada keadaan standar, unsur H dan O akan membentuk senyawa diatomiknya yaitu H2, dan O2. Sedikit ralat untuk soal, besarnya perubahan entalpi pembentukan yang benar bernilai negatif karena reaksi pembentukan akan melepas kalor. Maka, persamaan termokimianya adalah: H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ∆H°f = -240 kJ/mol