Tuliskan pernyataan dari persamaan termo berikut kemudian tentukan pula jenis perubahan entalpi dan jenis reaksinya (ekso/endo): Mg(s) + 1/2O2(g) → MgO(s) ∆H°c = -601,7 kJ/mol

Hai Jasmine, Jawaban yang benar dari soal di atas adalah Persamaan termokimia di atas menyatakan pembakaran 1 mol logam Magnesium dalam keadaan standar melepas kalor sebesar 601,7 kJ/mol. Reaksi di atas termasuk reaksi eksoterm karena nilai ∆H = negatif. Diketahui : Mg(s) + 1/2O2(g) → MgO(s) ∆H°c = -601,7 kJ/mol Ditanya : a. Pernyataan dari persamaan termokimia b. Jenis reaksi Penyelesaian : ∆H°c = perubahan entalpi pembakaran standar Mg(s) + 1/2O2(g) → MgO(s) ∆H°c = -601,7 kJ/mol Persamaan termokimia di atas menyatakan pembakaran 1 mol logam Magnesium dalam keadaan standar melepas kalor sebesar 601,7 kJ/mol. Reaksi di atas termasuk reaksi eksoterm karena nilai ∆H = negatif. Semoga membantu.