Tuliskan notasi sel untuk reaksi redoks spontan yang terjadi dalam sel Volta pada keadaan standar. d.) Na(s) + HCl (aq) –> NaCl (aq) + H2(g) mohon bantuannya 🙏🏻

Hai Fatma, Jawaban yang benar soal di atas adalah Notasi sel (lihat gambar) Rumus : Potensial sel (E°sel) = potensial reduksi – potensial oksidasi Aturan penulisan notasi sel: 1. anode(reaksi oksidasi) diletakkan di sisi kiri dua garis tegak, sedangkan katode(reaksi reduksi) diletakkan di sisi kanannya. dua garis tegak melambangkan jembatan garam. 2. Konsentrasi larutan dinyatakan dalam satuan molar(M) 3. Beda potensial dituliskan dengan lambang (E°sel) dan dinyatakan dengan satuan volt. Diketahui: reaksi redoks: 2 Na(s) + 2 HCl (aq) –> 2 NaCl (aq) + H2(g) Na+(aq) + e -→ Na(s) E˚ red = - 2,71 V 2 H+(aq) + 2e → H2(g) E˚ red = 0 V Ditanya : Tuliskan Notasi sel(diagram sel) Penyelesaian : 2 Na(s) --> 2 Na+(aq) + 2e 2 H+(aq) + 2e → H2(g) ========================================= Reaksi sel : 2 Na(s) + 2 H+(aq) –> 2 Na+ (aq) + H2(g) Potensial sel (E°sel) = potensial reduksi – potensial oksidasi Potensial sel (E°sel) = 0 V – (- 2,71 V) Potensial sel (E°sel) = 2,71 V Notasi sel (lihat gambar) Semoga membantu.