Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap ion berikut. (a) Fe²⁺; (b) Cr³⁺; (c) Mn⁴⁺; (d) Sc³⁺.

Jawaban nya adalah : (a) Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶ (b) Cr³⁺ = [Ar] 3d³ (c) Mn⁴⁺ = [Ar] 3d³ (d) Sc³⁺= [Ne] 3s² 3p⁶ Konfigurasi elektron merupakan susunan penempatan elektron pada suatu atom berdasarkan kulit atau orbital dengan mengisi pada sub kulit energi terendah lebih dulu (dikenal dengan prinsip aufbau) konfigurasi elektron (sub kulit) dapat disingkat dengan mengikuti konfigurasi gas mulia yang sesuai. jumlah elektron pada suatu atom dimisalkan A, aturan penyingkatan : Jika 2<A<10, maka [He] sebagai penyingkat, dilanjutkan dengan subkulit 2s. Jika 10<A<18, maka [Ne] sebagai penyingkat, dilanjutkan dengan subkulit 3s. Jika 18<A<36, maka [Ar] sebagai penyingkat, dilanjutkan dengan subkulit 4s. Jika 36<A<54, maka [Kr] sebagai penyingkat, dilanjutkan dengan subkulit 5s. Jika 54<A<86, maka [Xe] sebagai penyingkat, dilanjutkan dengan subkulit 6s. Jika A>86, maka [Rn] sebagai penyingkat, dilanjutkan dengan subkulit 7s. Pembahasan : (a) Fe memiliki 26 elektron, konfigurasi nya : Fe = [Ar] 3d⁶ 4s² Fe²⁺ melepas 2 elektron terluar (pada kulit 4s) maka konfigurasinya : Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶ (b) Cr memiliki 24 elektron, konfigurasinya : Cr = [Ar] 3d⁵ 4s¹ Cr³⁺ melepas 3 elektron terluar (pada kulit 4s dan 3d) maka konfigurasinya : Cr³⁺ = [Ar] 3d³ (c) Mn memiliki 25 elektron, konfigurasinya : Mn = [Ar] 3d⁵ 4s² Mn⁴⁺ melepas 4 elektron terluar (pada kulit 4s dan 3d) maka konfigurasinya : Mn⁴⁺ = [Ar] 3d³ (d) Sc memiliki 21 elektron, konfigurasinya : Sc = [Ar] 3d¹ 4s² Sc³⁺ melepas 3 elektron terluar (pada kulit 4s dan 3d) maka konfigurasinya : Sc³⁺= [Ne] 3s² 3p⁶ Maka jawaban nya adalah : (a) Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶ (b) Cr³⁺ = [Ar] 3d³ (c) Mn⁴⁺ = [Ar] 3d³ (d) Sc³⁺= [Ne] 3s² 3p⁶