Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur Br, kemudian tentukan letaknya pada golongan dan periode ke berapa.

Halo Annisa, jawaban dari soal ini adalah konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Golongan VIIA dan Periode 4 Ayo simak pembahasannya agar lebih paham 😊 Untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur harus menentukan nomor atom dari unsur tersebut. Nomor atom ini dapat dilihat pada sistem periodik unsur (SPU). Unsur Br memiliki nomor atom 35. Untuk menuliskan konfigurasi elektron harus dari energi terendah ke energi tertinggi sesuai aturan Aufbau. Berikut adalah urutannya: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p dengan jumlah elektron maksimal orbital s=2, p=6, d=10, dan f=14. Berikut adalah konfigurasi dari unsur Br: ₃₅Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Golongan dari suatu unsur dapat ditentukan dengan menentukan jumlah elektron valensi. Berikut adalah cara menentukan golongan: Orbital terakhir s = elektron pada orbital s = Golongan A Orbital terakhir p = elektron pada orbital s + elektron pada orbital p = Golongan A Orbital terakhir d = elektron pada orbital s + elektron pada orbital d = Golongan B Orbital terakhir 4f = Golongan Lantanida Orbital terakhir 5f = Golongan Aktinida Jika dilihat pada konfigurasi elektron atom ₃₅Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ orbital terakhirnya adalah orbital p, maka elektron valensinya adalah orbital s+p = 2+5 = 7. Maka unsur Br terletak pada golongan VIIA. Periode dari suatu unsur dapat ditentukan dari kulit terluar atau kulit terbesar. Jika dilihat dari konfigurasi unsur Br: ₃₅Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Kulit terluarnya adalah 4, maka unsur Br terletak pada periode 4.