Tuliskan konfigurasi elektron dalam orbital keadaan dasar, keadaan tereksitasi dan terhibridisasi dari atom N dalam NH3

Halo Carina, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya :) Konfigurasi elektron atom N dalam NH₃ pada keadaan dasar yaitu 1s² 2s² 2p³, atom N tidak mengalami eksitasi elektron, dan pada saat terhibridisasi adalah sp³. Hibridisasi adalah proses peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat. Hibridisasi juga merupakan peristiwa penggabungan orbital atom sederhana untuk menghasilkan orbital-orbital (hibrida) baru untuk membentuk suatu senyawa. Konfigurasi atom N pada keadaan dasar adalah sebagai berikut: ₇N = 1s² 2s² 2p³ Untuk membentuk senyawa NH₃, atom N sebagai atom pusat harus menyediakan 3 buah orbital yang masing-masing terisi satu buah elektron untuk digunakan bersama dengan atom H. Berdasarkan konfigurasi elektron dari atom N di atas (pada keadaan dasar) terdapat orbital p pada kulit kedua yang terisi 3 buah elektron atau terisi setengah penuh. Kapasitas maksimum elektron dalam orbital p adalah 6 elektron, karena pada orbital 2p hanya terisi setengah penuh (3 elektron), maka 3 buah orbital pada 2p terebut dapat langsung digunakan oleh 3 buah atom H untuk membentuk senyawa NH₃ tanpa harus melakukan eksitasi elektron. Dalam molekul NH₃, satu atom N mengikat 3 atom H, kemudian 3 elektron dari 3 atom H memasuki orbital 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³. Untuk dapat lebih memahami proses terbentuknya hibridisasi senyawa NH₃, dapat disimak pada gambar di bawah ini. Dengan demikian, maka Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom N dalam NH₃ yaitu 1s² 2s² 2p³, atom N tidak mengalami eksitasi elektron, dan pada saat terhibridisasi terbentuk orbital hibrida sp³.