Tuliskan konfigurasi elektron berdasarkan sub-kulit serta golongan dan periode dari unsur berikut, 11Na, 17Cl, 10Ne, 18Ar !

Hai Arky, jawaban untuk pertanyaan ini adalah a. 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 (Golongan IA, periode 3) b. 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (Golongan VIIA, periode 3) c. 10Ne : 1s2 2s2 2p6 (Golongan VIIIA, periode 2) d. 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Golongan VIIIA, periode 3) Berikut penjelasannya ya :) A. konfigurasi elektron, menyatakan susunan elektron suatu unsur Berdasarkan sub kulit, yaitu: 1s2 [He] 2s2 2p6 [Ne] 3s2 3p6 3d10 [Ar] 4s2 4p6 4d10 4f14 [Kr] 5s2 5p6 5d10 5f14 [Xe] 6s2 6p6 6d10 [Rn] 7s2 7p6 8s2 B. letak unsur dalam sistem periodik (golongan dan periode) Golongan : susunan unsur secara vertikal. Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar atom). Golongan terbagi 2 yaitu golongan Utama (golongan A) dan golongan Transisi (golongan B, Lantanida dan Aktinida) Golongan Utama (Golongan A) elektron valensi s1 = IA s2 = IIA s2 p1 = IIIA s2 p2 = IVA s2 p3 = VA s2 p4 = VIA s2 p5 = VIIA s2 p6 = VIIIA Golongan B s1 d10 = IB s2 d10 = IIB s2 d1 = IIIB s2 d2 = IVB s2 d3 = VB s2 d4 = VIB s2 d5 = VIIB s2 d6 = VIIIB s2 d7 = VIIIB s2 d8 = VIIIB Lantanida = 6s2 4f(1-14) Aktinida = 7s2 5f(1-14) Periode : susunan unsur secara horizontal. Periode dapat ditentukan dari jumlah kulit atom yang terisi elektron. Jawaban : a. 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 Elektron valensi 11Na berada pada 3s1 Jadi, 11Na berada pada Golongan IA, periode 3 b. 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Elektron valensi 17Cl berada pada 3s2 3p5 Jadi, 17Cl berada pada Golongan VIIA, periode 3 c. 10Ne : 1s2 2s2 2p6 Elektron valensi 10Ne berada pada 2s2 2p6 Jadi, 10Ne berada pada Golongan VIIIA, periode 2 d. 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Elektron valensi 18Ar berada pada 3s2 3p6 Jadi, 18Ar berada pada Golongan VIIIA, periode 3.