Tuliskan konfigurasi elektron berdasarkan model atom mekanika kuantum untuk tiap ion berikut! ₂₉Cu²⁺

Hallo Allisa, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Konfigurasi elektron berdasarkan mekanika kuantum (subkulit) didasarkan pada tiga aturan yaitu 1. Asas larangan Pauli : tidak ada dua buah elektron dalam orbital yang sama memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Jumlah elektron maksimum dalam subkulit yaitu: subkulit s = maksimum 2 elektron subkulit p = maksimum 6 elektron subkulit d = maksimum 10 elektron subkulit f = maksimum 14 elektron 2. Asas Aufbau : pengisian elektron dalam orbital dimulai dari tingkat energi paling rendah. Setelah penuh, pengisian berlanjut ke orbital yang tingkat energinya satu tingkat lebih tinggi. Urutan pengisian elektron pada orbital yaitu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ... 3. Kaidah Hund : elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati orbital kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron-elektron menempati orbital tersebut dengan arah rotasi berlawanan. Jika suatu unsur membentuk ion positif artinya unsur tersebut telah melepas elektron, dimana banyaknya elektron yang dilepas adalah sebanyak muatan ion tersebut. Konfigurasi elektron unsur Cu yaitu: 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Oleh karena orbital d lebih stabil pada kondisi setengah penuh maka konfigurasinya menjadi: 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 Ion Cu2+ artinya unsur Cu melepas 2 elektron pada kulit terluarnya yaitu kulit 4s, maka konfigurasi elektron ion Cu2+ adalah sebagai berikut. Cu2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.