Alcheyss A
27 September 2023 16:08
Iklan
Alcheyss A
27 September 2023 16:08
Pertanyaan
Tuliskan hasil reaksi elektrolisis dari : A. Larutan AgCl dengan elektroda Zn B. Larutan CuSO4 dengan elektroda C
6
2
Iklan
Meikarlina S
Community
28 September 2023 04:08
<p>Hasil reaksi elektrolisis dari:</p><p>A. Larutan AgCl dengan elektroda Zn:<br>Di katoda: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) - Perak akan terbentuk di katoda.<br>Di anoda: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ - Zinc akan larut dalam larutan.</p><p>B. Larutan CuSO4 dengan elektroda C:<br>Di katoda: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) - Tembaga akan terbentuk di katoda.<br>Di anoda: 2H2O(l) → O2(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ - Oksigen akan dilepaskan di anoda.</p><p>Jadi, hasil reaksi elektrolisis larutan AgCl dengan elektroda Zn adalah terbentuknya perak di katoda dan zinc larut dalam larutan. Untuk elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C, hasilnya adalah terbentuknya tembaga di katoda dan oksigen dilepaskan di anoda.</p>
Hasil reaksi elektrolisis dari:
A. Larutan AgCl dengan elektroda Zn:
Di katoda: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) - Perak akan terbentuk di katoda.
Di anoda: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ - Zinc akan larut dalam larutan.
B. Larutan CuSO4 dengan elektroda C:
Di katoda: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) - Tembaga akan terbentuk di katoda.
Di anoda: 2H2O(l) → O2(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ - Oksigen akan dilepaskan di anoda.
Jadi, hasil reaksi elektrolisis larutan AgCl dengan elektroda Zn adalah terbentuknya perak di katoda dan zinc larut dalam larutan. Untuk elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda C, hasilnya adalah terbentuknya tembaga di katoda dan oksigen dilepaskan di anoda.
· 0.0 (0)
Iklan
Vincent M
Community
28 September 2023 00:45
<p>A. Larutan AgCl dengan elektroda Zn:</p><p>Ketika larutan AgCl dielektrolisis dengan elektroda Zn, reaksi elektrolisis yang terjadi adalah reduksi dan oksidasi.</p><p>Di katode (elektroda negatif), Zn(s) akan mengalami oksidasi menjadi ion Zn^2+:</p><p>Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-</p><p>Di anode (elektroda positif), ion AgCl akan mengalami reduksi menjadi ion Ag dan ion Cl:</p><p>2AgCl(aq) → 2Ag(s) + Cl2(g) + 2e-</p><p>Jadi, hasil reaksi elektrolisis ini adalah pembebasan gas klorin (Cl2) di anode dan deposit logam perak (Ag) di katode.</p><p>B. Larutan CuSO4 dengan elektroda C:</p><p>Ketika larutan CuSO4 dielektrolisis dengan elektroda C, reaksi elektrolisis yang terjadi juga melibatkan reduksi dan oksidasi.</p><p>Di katode (elektroda negatif), ion Cu^2+ dalam larutan akan mengalami reduksi menjadi logam tembaga (Cu):</p><p>Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)</p><p>Di anode (elektroda positif), ion hidroksida (OH-) dalam larutan air akan mengalami oksidasi menjadi ion oksigen (O2) dan air (H2O):</p><p>4OH-(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e-</p><p>Jadi, hasil reaksi elektrolisis ini adalah pembebasan gas oksigen (O2) di anode dan deposit logam tembaga (Cu) di katode.</p>
A. Larutan AgCl dengan elektroda Zn:
Ketika larutan AgCl dielektrolisis dengan elektroda Zn, reaksi elektrolisis yang terjadi adalah reduksi dan oksidasi.
Di katode (elektroda negatif), Zn(s) akan mengalami oksidasi menjadi ion Zn^2+:
Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-
Di anode (elektroda positif), ion AgCl akan mengalami reduksi menjadi ion Ag dan ion Cl:
2AgCl(aq) → 2Ag(s) + Cl2(g) + 2e-
Jadi, hasil reaksi elektrolisis ini adalah pembebasan gas klorin (Cl2) di anode dan deposit logam perak (Ag) di katode.
B. Larutan CuSO4 dengan elektroda C:
Ketika larutan CuSO4 dielektrolisis dengan elektroda C, reaksi elektrolisis yang terjadi juga melibatkan reduksi dan oksidasi.
Di katode (elektroda negatif), ion Cu^2+ dalam larutan akan mengalami reduksi menjadi logam tembaga (Cu):
Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Di anode (elektroda positif), ion hidroksida (OH-) dalam larutan air akan mengalami oksidasi menjadi ion oksigen (O2) dan air (H2O):
4OH-(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e-
Jadi, hasil reaksi elektrolisis ini adalah pembebasan gas oksigen (O2) di anode dan deposit logam tembaga (Cu) di katode.
· 5.0 (1)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
