Tuliskan asam-basa konjugat untuk reaksi berikut. H2AsO4^- + H3O^+ ⇌ H3AsO4 + H2O

Haloo kak ^^ Pasangan asam-basa konjugat pada reaksi tersebut adalah: H2AsO4⁻ (sebagai basa) dengan H3AsO4 (sebagai asam konjugasi). H3O⁺ (sebagai basa) dengan H2O (sebagai basa konjugasi). Teori yang menyatakan adanya asam basa konjugasi adalah teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Bronsted-Lowry menyatakan bahwa: - Asam adalah spesi yang mendonorkan proton dan - basa adalah spesi yang menangkap (akseptor) proton. Selain itu dikenal juga istilah pasangan asam basa konjugasi pada teori Bronsted-Lowry dimana: 1. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih banyak adalah asam Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut basa konjugasi. 2. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih sedikit adalah basa Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut asam konjugasi. Seperti pada soal, dapat diketahui bahwa pasangan: 1. H2AsO4⁻ dengan H3AsO4 Spesi H2AsO4⁻ berperan sebagai basa karena menangkap proton dan memiliki jumlah H yang lebih sedikit dari pasangannya, sedangkan H3AsO4 berperan sebagai asam konjugasinya. 2. H3O⁺ dengan H2O Spesi H3O⁺ berperan sebagai asam karena mendonorkan proton dan memiliki jumlah H yang lebih banyak dari pasangannya, sedangkan H2O berperan sebagai basa konjugasinya.