Tuliskan asam-basa konjugat untuk reaksi berikut. CH3COOH + H2SO4 ⇋ CH3COOH2^+ + HSO4^-

Halo Joko, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah (H2SO4 dan HSO4^-) dan (CH3COOH dan CH3COOH2^+ ). Menurut teori asam basa Bronsted- Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan H+(donor H+), sedangkan basa adalah spesi yang menerima H+ (akseptor H+). Pada reaksi asam Basa Bronsted-Lowry, terdapat dua pasangan asam basa. -Pasangan pertama merupakan pasangan antara asam dengan basa konjugat (spesi yang tersisa ketika proton dipindahkan dari asam). -Pasangan kedua adalah pasangan antara basa dengan asam konjugat (akibat dari tambahan proton ke basa). Rumusan kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H+). CH3COOH + H2SO4 ⇋ CH3COOH2^+ + HSO4^- Pada reaksi di atas, H2SO4 adalah asam karena memberikan proton dan CH3COOH merupakan basa karena menerima proton. Ion HSO4^- merupakan basa konjugat dan ion CH3COOH2^+ merupakan asam konjugat Dengan demikian, pasangan asam – basa konjugat adalah (H2SO4 dan HSO4^-) dan (CH3COOH dan CH3COOH2^+ ).