Tuliskan asam-basa konjugat untuk reaksi berikut. CH3COO- + NH4^+ ⇋ CH3COOH + NH3

Halo Asep , Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah (CH3COOH dan CH3COO- ) dan (NH3 dan NH4^+ ). Menurut teori asam basa Bronsted- Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan H+(donor H+), sedangkan basa adalah spesi yang menerima H+ (akseptor H+). Pada reaksi asam Basa Bronsted-Lowry, terdapat dua pasangan asam basa. -Pasangan pertama merupakan pasangan antara asam dengan basa konjugasi (spesi yang tersisa ketika proton dipindahkan dari asam). -Pasangan kedua adalah pasangan antara basa dengan asam konjugasi (akibat dari tambahan proton ke basa). Rumusan kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H+). CH3COO- + NH4^+ ⇋ CH3COOH + NH3 atau dibalik menjadi CH3COOH + NH3 ⇋ CH3COO- + NH4^+.