Tulis reaksi redoks dari sel berikut, kemudian hitung potensial selnya dan ramalkan apa reaksi berlangsung spontan atau tidak. a. Fe / Fe^3+ // 2H^+ / H2

Jawaban : reaksi berikut dapat berlangsung spontan Fe + 2H+ → Fe3+ + H2 E° = +0,036 volt Tambahan untuk E° Fe3+/Fe = -0,036 V dan E° H+/H2 = 0 V. Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks dengan harga E° sel > 0. E° sel merupakan hasil pengurangan E° reduksi terhadap E° oksidasi. Pada sel berikut, Fe / Fe^3+ // 2H^+ / H2 Fe mengalami oksidasi dan H+ mengalami reduksi. E° sel = E° reduksi - E° oksidasi E° sel = 0,00 volt - (-0,036 volt) E° sel = +0,036 volt E° sel > 0 Reaksi yang terjadi adalah Fe + 2H+ → Fe3+ + H2 E° = +0,036 volt Jadi, reaksi berikut dapat berlangsung spontan. Fe + 2H+ → Fe3+ + H2 E° = +0,036 volt