Tulis aturan / ketentuan untuk menentukan bilangan oksidasi!

Jawaban yang benar sebagai berikut : 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. 3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. 4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya 6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1 8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2 Pembahasan Bilangan oksidasi (biloks) atau keadaan oksidasi didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Terdapat 8 aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom sebagai berikut : 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 Unsur bebas adalah unsur yang tidak bergabung atau berikatan secara kimia dengan unsur lain. 2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Contoh: Bilangan oksidasi ion monoatom Na+, Mg2+, dan Al3+ berturut-turut adalah +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- berturut-turut adalah +1, -2, dan -3. 3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Biloks golongan IA +1, IIA +2, III A +3. 4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu Contoh: Bilangan oksidasi Cu = +1 dan +2 Bilangan oksidasi Au = +1 dan +3. Bilangan oksidasi Sn = +3 dan +4. 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya NH4+ = +1 Biloks H = +1. Atom H memiliki indeks 4, maka biloks H dikalikan dengan indeks H = +4. Karena jumlah muatan NH4+ = +1, maka biloks N haruslah -3, agar ketika biloks N dan H dijumlahkan, hasilnya sesuai dengan jumlah muatannya, yaitu +1. 6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 H2O = 0 Biloks H = +1. Atom H memiliki indeks 2, sehingga biloks H dikalikan dengan indeks H = +1 x 2 = +2. Agar jumlah biloks H dan O sama dengan 0, maka biloks O harus bernilai -2. 7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1 Biloks H dalam AlH3 = -1. 8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1 Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2 Biloks O dalam BaO2 = -1. Jadi aturan untuk menentukan bilangan oksidasi adalah : 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. 3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. 4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya 6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1 8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2