Tolong yaa

Maka, harga Ka (ketetapan ionisasi) untuk HCN adalah 1 x 10^-6, yang sesuai dengan pilihan jawaban (C). Untuk asam lemah seperti HCN, kita dapat menggunakan persamaan: Ka = [H+][CN-]/[HCN] Diketahui konsentrasi HCN adalah 0,01 M dan pH nya adalah 4. Maka, konsentrasi H+ dapat dihitung sebagai berikut: pH = -log[H+] 4 = -log[H+] [H+] = 10^-4 M Konsentrasi CN- dapat dihitung menggunakan persamaan dasar asam-basa: [H+][CN-] = Ka[HCN] 10^-4 x [CN-] = Ka x 0,01 M [Cn-] = (Ka x 0,01 M) / 10^-4 [Cn-] = Ka x 100 M Karena HCN adalah asam lemah, maka asumsikan bahwa [HCN] ≈ 0,01 M. Maka, persamaan tersebut dapat disederhanakan menjadi: Ka = [H+][CN-]/[HCN] Ka = (10^-4) x (Ka x 100 M) / 0,01 M Ka = 10^-6 M