Tolong jawabkan pertanyaan ini ya kak🙏

Jawaban yang benar adalah -24,54 kJ/mol. Perubahan entalpi pelarutan (∆H°s) merupakan perubahan entalpi reaksi dimana 1 mol zat dilarutkan dalam air. Jika dilakukan percobaan dengan menggunakan kalorimeter maka besarnya kalor yang terlibat dihitung dengan menggunakan rumus berikut. qreaksi = -(qlarutan + qkalorimeter) qreaksi = -(m.c.∆T + C.∆T) keterangan: m : massa c : kalor jenis ∆T : perubahan suhu C : kapasitas kalor 1) Hitung qreaksi ∆T = 34,9 - 23 = 11,9°C = 11,9 K qreaksi = -(m.c.∆T + C.∆T) = -(120×4,2×11,9 + 11,7×11,9) = -(5.997,6 + 139,23) = -6.136,83 J = -6,136 kJ 2) Hitung mol LiOH mol LiOH = massa/Mr = 6 ÷ 24 = 0,25 mol 3) Hitung ∆H°s ∆H°s = q/mol = -6,136 kJ/0,25 mol = -24,54 kJ/mol Jadi, harga perubahan entalpi pelarutan LiOH sebesar -24,54 kJ/mol.