tolong jawaban nya yg ringkas

Jawaban yang benar adalah E. Pembakaran sempurna suatu senyawa hidrokarbon akan menghasilkan gas CO2 dan uap air. Misalkan senyawa hidrokarbon = CxHy Reaksi pembakaran: CxHy(g) + O2(g) ---> CO2(g) + H2O(g) Massa CxHy = 0,44 g Pertambahan massa tabung berisi KOH = 1,32 g berarti dalam tabung akan berisi CO2 sedangkan H2O menguap. massa CO2 = massa tabung = 1,32 g • Massa C dalam CO2 = (1.Ar C/Mr CO2) × massa CO2 = (1×12/44) × 1,32 g = 0,36 g • Massa H dalam CxHy: = 0,44 g - 0,36 g = 0,08 g • Menentukan rumus empiris CxHy. C : H = massa C/Ar : massa H/Ar = (0,36/12) : (0,08/1) = 0,03 : 0,08 (dibagi 0,01) = 3 : 8 Rumus empiris CxHy = C3H8 • Menentukan komposisi C dan H dalam C3H8. Mr C3H8 = 44 Kadar C = (3.12/44) × 100% = 81,82% Kadar H = (8.1/44) × 100% = 18,18% Jadi, komposisi dalam hidrokarbon tersebut adalah 81,82% C dan 18,18% H.