Tolong jawab secepatnya

<p><strong>Diketahui:</strong></p><p>Kb air = 0,52 °C/m</p><p>Kf air = 1,86 °C/m</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p><strong>a. 0,1 molal KCl dalam air</strong></p><p>KCl merupakan elektrolit kuat, sehingga terionisasi sempurna dalam air menjadi K+ dan Cl-. Jadi, i = 2.</p><p>ΔTb = Kb x m x i = (0,52 °C/m) x (0,1 m) x (2) = 0,104 °C</p><p>ΔTf = Kf x m x i = (1,86 °C/m) x (0,1 m) x (2) = 0,372 °C</p><p><strong>Titik didih larutan:</strong> 100 °C + 0,104 °C = 100,104 °C</p><p><strong>Titik beku larutan:</strong> 0 °C - 0,372 °C = -0,372 °C</p><p>&nbsp;</p><p><strong>b. 0,2 molal NH₄Cl dalam air dengan derajat ionisasi α = 0,85</strong></p><p>NH₄Cl merupakan elektrolit kuat, tetapi derajat ionisasinya tidak sempurna. Kita perlu menghitung faktor van't Hoff (i).</p><p>i = 1 + α(n - 1) = 1 + 0,85 (2 - 1) = 1,85</p><p>ΔTb = Kb x m x i = (0,52 °C/m) x (0,2 m) x (1,85) = 0,1924 °C</p><p>ΔTf = Kf x m x i = (1,86 °C/m) x (0,2 m) x (1,85) = 0,6862 °C</p><p><strong>Titik didih larutan:</strong> 100 °C + 0,1924 °C = 100,1924 °C</p><p><strong>Titik beku larutan:</strong> 0 °C - 0,6862 °C = -0,6862 °C</p>