tolong dibantu temen temen

a. Anoda: 2H2O(l) -> O2(g) + 4H+ + 4e- Katoda: Ag+ + e- -> Ag(s) ; Cu2+ + 2e- -> Cu(s) ; Co2+ + 2e- -> Co(s) b. Urutan kenaikan berat yang diendapkan di katode (dari kecil ke besar): Co < Cu < Ag Penjelasan: Tiap bejana memakai elektroda inert sehingga pada anoda terjadi oksidasi air menjadi oksigen (2H2O → O2 + 4H+ + 4e-) dan pada tiap katoda terjadi reduksi ion logam menjadi logam padat sesuai ion masing‑masing (Ag+ → Ag, Cu2+ → Cu, Co2+ → Co). Ketiga sel dihubungkan sehingga arus yang melewati masing‑masing katoda sama, maka jumlah muatan Q yang lewat sama; menurut hukum Faraday massa yang diendapkan sebanding dengan Ar dibagi jumlah elektron (n) yang diperlukan, sehingga perbandingan massa ditentukan oleh rasio Ar/n. Karena Ag: 108/1 = 108, Cu: 64/2 = 32, Co: 59/2 = 29,5, maka Ag memberi kenaikan massa paling besar, diikuti Cu, dan paling kecil Co. Perhitungan matematis (detail): Massa yang diendapkan m = (Ar × Q) / (n × F). Karena Q sama untuk ketiga sel maka m ∝ Ar / n. Hitung Ar/n: - Ag: 108 / 1 = 108 - Cu: 64 / 2 = 32 - Co: 59 / 2 = 29,5 Kesimpulan: m(Co) < m(Cu) < m(Ag).