Tolong dibantu kak

Jawaban yang benar adalah 33,6 kJ/mol. Perubahan entalpi pelarutan standar (ΔHs∘) adalah perubahan entalpi apabila 1 mol senyawa diubah menjadi larutannya pada keadaan standar. Untuk menghitung besarnya ∆Hs° dapat kita gunakan dari konsep: ∆Hs° = qreaksi/n qreaksi = -(q larutan + q kalorimeter) q larutan = m.c.∆T q kalorimeter = C.∆T keterangan: m = massa larutan c = kalor jenis C = kapasitas kalor ∆T = perubahan suhu q = kalor n = jumlah zat (mol) 1) Menghitung kalor reaksi. q larutan = m.c.∆T = 100 g × 4,2 J/g°C × 1,56 °C = 655,2 J = 0,655 kJ q kalorimeter = C×∆T = 11 J/°C × 1,56 °C = 17,16 J = 0,017 kJ q reaksi = -(q larutan + q kalorimeter) = -(0,655 + 0,017) kJ = -0,672 kJ 2) Menghitung jumlah zat NaNO3 yang dilarutkan. n = massa/massa molar = 1,7 g ÷ 85 g/mol = 0,02 mol 3) Menghitung perubahan entalpi pelarutan NaNO3. Pelarutan NaNO3 disertai penurunan suhu sehingga termasuk reaksi endoterm sehingga ∆H akan bertanda positif (+). ∆H = -q reaksi/n = -(-0,672 kJ)/0,02 mol = 33,6 kJ/mol Jadi, besarnya perubahan entalpi pelarutan NaNO3 sebesar 33,6 kJ/mol.