Nindya A

06 Mei 2024 01:34

Iklan

Nindya A

06 Mei 2024 01:34

Pertanyaan

tolong di bantu ya kak

tolong di bantu ya kak 

alt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

13

:

21

:

31


3

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Kevin L

Gold

Level 87

06 Mei 2024 07:28

Jawaban terverifikasi

a. Menghitung massa amonium nitrat yang direaksikan untuk menghasilkan 1,2 L gas N2O (RTP) Diketahui: - Reaksi: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) - Volume gas N2O = 1,2 L (RTP) - Mr NH4NO3 = 80 g/mol - Mr N2O = 44 g/mol Langkah penyelesaian: 1. Menghitung jumlah mol gas N2O Jumlah mol N2O = Volume gas N2O / Volume molar gas pada RTP Jumlah mol N2O = 1,2 L / 22,4 L/mol = 0,0536 mol 2. Menghitung massa amonium nitrat Massa amonium nitrat = Jumlah mol N2O × (Mr NH4NO3 / Mr N2O) Massa amonium nitrat = 0,0536 mol × (80 g/mol) / (44 g/mol) = 2 g Jadi, massa amonium nitrat yang direaksikan untuk menghasilkan 1,2 L gas N2O (RTP) adalah 2 g. b. Menghitung massa uap air yang dihasilkan Diketahui: - Reaksi: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) - Mr H2O = 18 g/mol Langkah penyelesaian: 1. Menghitung jumlah mol uap air Jumlah mol uap air = 2 × Jumlah mol N2O Jumlah mol uap air = 2 × 0,0536 mol = 0,1072 mol 2. Menghitung massa uap air Massa uap air = Jumlah mol uap air × Mr H2O Massa uap air = 0,1072 mol × 18 g/mol = 3,6 g Jadi, massa uap air yang dihasilkan adalah 3,6 g.


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!