W W
30 September 2023 16:02
Iklan
W W
30 September 2023 16:02
Pertanyaan
tolong dengan penjelasan dan cara ya
tolong dengan penjelasan dan cara ya
1
1
Iklan
Tjendana T
Community
01 Oktober 2023 07:56
<p>Jawaban </p><p>Reduktor yg lbh baik adalah <strong>Sn</strong></p><p> </p><p><strong>Pembahasan </strong></p><p>E°<sub>red</sub> Ag+ | Ag = 0,799 V</p><p>E°<sub>red</sub> Sn2+ | Sn = -0,136 V</p><p> </p><p>Potensial reduksi artinya kecenderungan suatu ion untuk memperoleh/menerima elektron.</p><p>Nilai E°<sub>red</sub> <strong>positif </strong>artinya ion tsb lebih mudah memperoleh e¯. </p><p>Ingat pada konsep redoks dimana reaksi reduksi artinya penerimaan elektron. </p><p>Semakin mudah suatu ion menerima e¯ maka nilai E°<sub>red</sub> juga akan semakin besar. </p><p>Sebaliknya E°<sub>red</sub> <strong>negatif </strong>artinya ion tsb lebih sukar menerima e¯, dgn kata lain sukar terjadi reaksi reduksi. </p><p> </p><p>Dalam hal ini nilai E°<sub>red</sub> dari Ag+ lbh besar (positif) dibandingkan Sn2+ sehingga Ag+ lbh mudah terjadi reaksi reduksi. </p><p> </p><p>Agen reduksi = <strong>Reduktor. </strong></p><p> </p><p><i>Perlu diingat bahwa:</i></p><p><strong>Reduktor</strong> mengalami reaksi <strong>oksidasi</strong></p><p><strong>Oksidator</strong> mengalami reaksi <strong>reduksi</strong></p><p>Ag+ lbh mudah mengalami reaksi reduksi maka bertindak sbg oksidator sedangkan Sn lebih mudah mengalami oksidasi</p><p> </p><p>Reaksi sel Volta yg terjadi:</p><p>Sn ——> Sn2+ + 2 e¯ E° = 0,136 V</p><p>Ag+ + e¯ ——> Ag E° = 0,799 V ]×2</p><p>_______________________________________+</p><p>Sn + 2 Ag+ ——> Sn2+ + 2 Ag E = 1,734 V</p><p> </p><p>Sn sbg agen pereduksi</p><p> </p>
Jawaban
Reduktor yg lbh baik adalah Sn
Pembahasan
E°red Ag+ | Ag = 0,799 V
E°red Sn2+ | Sn = -0,136 V
Potensial reduksi artinya kecenderungan suatu ion untuk memperoleh/menerima elektron.
Nilai E°red positif artinya ion tsb lebih mudah memperoleh e¯.
Ingat pada konsep redoks dimana reaksi reduksi artinya penerimaan elektron.
Semakin mudah suatu ion menerima e¯ maka nilai E°red juga akan semakin besar.
Sebaliknya E°red negatif artinya ion tsb lebih sukar menerima e¯, dgn kata lain sukar terjadi reaksi reduksi.
Dalam hal ini nilai E°red dari Ag+ lbh besar (positif) dibandingkan Sn2+ sehingga Ag+ lbh mudah terjadi reaksi reduksi.
Agen reduksi = Reduktor.
Perlu diingat bahwa:
Reduktor mengalami reaksi oksidasi
Oksidator mengalami reaksi reduksi
Ag+ lbh mudah mengalami reaksi reduksi maka bertindak sbg oksidator sedangkan Sn lebih mudah mengalami oksidasi
Reaksi sel Volta yg terjadi:
Sn ——> Sn2+ + 2 e¯ E° = 0,136 V
Ag+ + e¯ ——> Ag E° = 0,799 V ]×2
_______________________________________+
Sn + 2 Ag+ ——> Sn2+ + 2 Ag E = 1,734 V
Sn sbg agen pereduksi
· 5.0 (2)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
