tolong dengan penjelasan dan cara ya

<p>Jawaban&nbsp;</p><p>Reduktor yg lbh baik adalah <strong>Sn</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Pembahasan&nbsp;</strong></p><p>E°_red Ag+ | Ag = 0,799 V</p><p>E°_red Sn2+ | Sn = -0,136 V</p><p>&nbsp;</p><p>Potensial reduksi artinya kecenderungan suatu ion untuk memperoleh/menerima elektron.</p><p>Nilai E°_red ⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠<strong>positif </strong>artinya ion tsb lebih mudah memperoleh e¯.&nbsp;</p><p>Ingat pada konsep redoks dimana reaksi reduksi artinya penerimaan elektron.&nbsp;</p><p>Semakin mudah suatu ion menerima e¯ maka nilai E°_red juga akan semakin besar.&nbsp;</p><p>Sebaliknya E°_red <strong>negatif </strong>artinya ion tsb lebih sukar menerima e¯, dgn kata lain sukar terjadi reaksi reduksi.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Dalam hal ini nilai E°_red dari Ag+ lbh besar (positif) dibandingkan Sn2+ sehingga Ag+ lbh mudah terjadi reaksi reduksi.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Agen reduksi = ⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠<strong>Reduktor.&nbsp;</strong></p><p>&nbsp;</p><p><i>Perlu diingat bahwa:</i></p><p><strong>Reduktor</strong> mengalami reaksi <strong>oksidasi</strong></p><p><strong>Oksidator</strong> mengalami reaksi <strong>reduksi</strong></p><p>Ag+ lbh mudah mengalami reaksi reduksi maka bertindak sbg oksidator sedangkan Sn lebih mudah mengalami oksidasi</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi sel Volta yg terjadi:</p><p>Sn ——&gt; Sn2+ &nbsp;+ 2 e¯ &nbsp; &nbsp; E°⁠⁠⁠⁠⁠⁠⁠ = 0,136 V</p><p>Ag+ + e¯ ——&gt; Ag &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; E° = 0,799 V &nbsp; &nbsp;]×2</p><p>_______________________________________+</p><p>Sn + 2 Ag+ &nbsp;——&gt; &nbsp; Sn2+ &nbsp;+ 2 Ag &nbsp; &nbsp;E = 1,734 V</p><p>&nbsp;</p><p>Sn sbg agen pereduksi</p><p>&nbsp;</p>