Nesya C
09 November 2023 13:05
Iklan
Nesya C
09 November 2023 13:05
Pertanyaan
Tolong bantuannya yaa
Tolong bantuannya yaa
1
1
Iklan
J. Siregar
10 November 2023 03:30
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah B.</u></strong></p><p> </p><p>Orde reaksi adalah bilangan yang menyatakan pengaruh konsentrasi reaktanterhadap laju reaksi.</p><p>Persamaan laju reaksinya : v = k [A]<sup>a</sup> [B]<sup>b</sup></p><p> </p><p>1) Untuk mencari orde B maka cari data percobaan A yang sama yaitu percobaan 1 dan 2.</p><p>- Konsentrasi A tetap.</p><p>- Konsentrasi B naik 2x, dari 0,1 M menjadi 0,2 M.</p><p>- Laju reaksi juga naik 2x dari 0,005 M/s menjadi 0,01 M/s.</p><p>Sehingga bisa kita nyatakan dalam bentuk persamaan:</p><p>(0,1 M/0,2 M)<sup>b</sup> = 0,005 M/s/0,01 M/s </p><p>(<sup>1</sup>/<sub>2</sub>)<sup>b </sup>= <sup>1</sup>/<sub>2</sub></p><p>b = 1</p><p> </p><p>2) Untuk mencari orde A, kita bisa langsung substitusi nilai orde b = 1 ke dalam persamaan 1 dan 3.</p><p>0,005 M/s /0,08 M/s = k<sub>1</sub>/k<sub>3 </sub>{(0,1 M)<sup>a</sup>/(0,2 M)<sup>a</sup>} {(0,1 M)<sup>1</sup>/(0,4 M)<sup>1</sup>}</p><p><sup>1</sup>/<sub>16</sub> = (<sup>1</sup>/<sub>2</sub>)<sup>a </sup>(<sup>1</sup>/<sub>4</sub>) </p><p>(<sup>1</sup>/<sub>2</sub>)<sup>a </sup>= (<sup>1</sup>/<sub>16</sub>) : (<sup>1</sup>/<sub>4</sub>)</p><p>(<sup>1</sup>/<sub>2</sub>)<sup>a </sup>= (<sup>1</sup>/<sub>4</sub>)</p><p>(<sup>1</sup>/<sub>2</sub>)<sup>a </sup>= (<sup>1</sup>/<sub>2</sub>)<sup>2</sup></p><p>a = 2</p><p> </p><p>3) Persamaan laju : v = k [A]<sup>2</sup> [B].</p><p> </p><p>4) Menghitung nilai k, menggunakan salah satu data percoban Misalkan kita gunakan data percobaan 1.</p><p>v = k [A]<sup>2</sup> [B]</p><p>k = v/[A]<sup>2</sup> [B]</p><p>k = 0,005 M/s ÷ {(0,1 M)<sup>2</sup> (0,1 M)}</p><p>k = 0,005 M/s ÷ 10<sup>-3 </sup>M<sup>3</sup></p><p>k = 5 M<sup>-2 </sup>s<sup>-1</sup></p><p> </p><p>5) Menghitung laju reaksi apabila [A] = 0,4 M dan [B] = 0,8 M.</p><p>v = k [A]<sup>2</sup> [B]</p><p>v = 5 M<sup>-2 </sup>s<sup>-1 </sup> (0,4 M)<sup>2</sup> (0,8 M)</p><p>v = 5 M<sup>-2 </sup>s<sup>-1 </sup> × 0,128<sup> </sup>M<sup>-2 </sup>s<sup>-1</sup></p><p>v = 0,64 M/s</p><p> </p><p><strong>Dengan demikian, laju reaksinya menjadi 0,64 M/s.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah B.
Orde reaksi adalah bilangan yang menyatakan pengaruh konsentrasi reaktanterhadap laju reaksi.
Persamaan laju reaksinya : v = k [A]a [B]b
1) Untuk mencari orde B maka cari data percobaan A yang sama yaitu percobaan 1 dan 2.
- Konsentrasi A tetap.
- Konsentrasi B naik 2x, dari 0,1 M menjadi 0,2 M.
- Laju reaksi juga naik 2x dari 0,005 M/s menjadi 0,01 M/s.
Sehingga bisa kita nyatakan dalam bentuk persamaan:
(0,1 M/0,2 M)b = 0,005 M/s/0,01 M/s
(1/2)b = 1/2
b = 1
2) Untuk mencari orde A, kita bisa langsung substitusi nilai orde b = 1 ke dalam persamaan 1 dan 3.
0,005 M/s /0,08 M/s = k1/k3 {(0,1 M)a/(0,2 M)a} {(0,1 M)1/(0,4 M)1}
1/16 = (1/2)a (1/4)
(1/2)a = (1/16) : (1/4)
(1/2)a = (1/4)
(1/2)a = (1/2)2
a = 2
3) Persamaan laju : v = k [A]2 [B].
4) Menghitung nilai k, menggunakan salah satu data percoban Misalkan kita gunakan data percobaan 1.
v = k [A]2 [B]
k = v/[A]2 [B]
k = 0,005 M/s ÷ {(0,1 M)2 (0,1 M)}
k = 0,005 M/s ÷ 10-3 M3
k = 5 M-2 s-1
5) Menghitung laju reaksi apabila [A] = 0,4 M dan [B] = 0,8 M.
v = k [A]2 [B]
v = 5 M-2 s-1 (0,4 M)2 (0,8 M)
v = 5 M-2 s-1 × 0,128 M-2 s-1
v = 0,64 M/s
Dengan demikian, laju reaksinya menjadi 0,64 M/s.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
