Tolong bantu kak,butuh cepat, terimakasih

<p>Waduhhhh,, knp kudu cepet2 nech? Kebeuleut y?? Makanya, buruan siapin catetan Termokimia-nya yg ada pembahasan ttg Diagram Energi, Perhitungan Perubahan Entalpi n Persamaan Termokimia-nya yeeee,, Tuzzzz dianalisa diem2 ngikutin langkah pengerjaan ini nech :</p><p>&nbsp;</p><p>1) Berdasarkan diagram energi, tulis ajah dulu reaksi yg dimaksud. Ikutin tanda panahnya : spesi yg ada d deket pangkal anak panah jd pereaksi,, spesi yg d ujung anak panah jd hasil reaksi. Bs yeeeee,,</p><p>&nbsp;</p><p>2) Tentuin jenis reaksi yg udh ditulis td. Ituh khan jml spesi pereaksinya lbh banyak drpd jumlah spesi hasil reaksi,, Jd, bs dibilang klo ituh termasuk ke dalam reaksi pembentukan. Msh aman yeeee,,</p><p>&nbsp;</p><p>3) Udh ada reaksinya,, udh ada besar perubahan entalpi-nya jg,, udh bae ati bangettttzzzz dech soalnya buat memudahkan nulis persamaan termokimia dari reaksi pembentukan td. Inget yeeeee : persamaan termokimia tuch isinya ada persamaan reaksi n besar perubahan entalpi. Ksh tanda plus/minus yeeeee,, secara ituh bukan kalor tp 'kalor yg dilepaskan' alias perubahan entalpi. Rebesssss yg ini,,</p><p>&nbsp;</p><p>4) Ternyata, reaksinya udh setara,, jd cuzzzzzz udh langsung bs dianggap sbg persamaan reaksi dech! Pd suhu n tekanan yg sama, perbandingan koefisien sama dgn perbandingan mol. Jd, bs dianggap bahwa ituh persamaan reaksi untuk pembentukan 2 mol hasil reaksi,, dimana kalor yg dilepaskan jg untuk 2 mol. Jd, klo untuk 1 mol? Y tinggal dibagi 2 ajah dech besar kalor yg dilepaskan td,, tuzzzz corat-coret jd kJ/mol dech satuannya,, Jd dech besarnya perubahan entalpi untuk pembentukan 1 mol hasil reaksi.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Selesai!</p><p>Selamat lho udh bs ngerjain sendiri latiannya,, diem2 pake analisa original dari hasil mikir sendiri pula. Wowwwwww,,</p><p>&nbsp;</p><p>Selamat Mencoba untuk Bisa!</p>