tolong bantu jawab ya, nomer 37🙏🏻

<p>Hummmm, klo udh dijawabin jg nggak bakalan bs bantu kamu klo kamu ktemu soal modelan begini lg pas ujian. Jd, yg kudu jawab y kamu,, dibantu sama analisa soal yg bs kamu pelajarin dulu buat siap2 ngikutin langkah2 pengerjaan yeeee,, Tp siapin dulu catetannya yg ada materi ttg Elektrolisis (Penyepuhan Logam) n Hukum Faraday 1. Siap? Yak! Mulai!</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk poin a)</p><p>1) Inget! Anode ituh elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.</p><p>Inget! Oksidasi ituh salah satu reaksi redoks yg terjadi krn adanya perubahan biloks yg meningkat gegara pelepasan elektron.</p><p>Inget! Berarti katode n reduksi ituh kebalikannya dari yg dua tadi yeeeeee,,</p><p>&nbsp;</p><p>2) Inget! Reaksi pada elektrolisis terjadi gegara arus elektron yg dipaksa mengalir pake batere. Gambarnya nggak jelas jg sech polaritas batere-nya (mestinya kamu komplain begini pas dikasih soal ini), jd arah tanda panah yg digambar ituh sepakat ajah y klo ituh adalah arah dari arus elektron (yg notabene kebalikan dari arus listrik). Jd, klo tanda panahnya menuju polaritas batere berarti ituh artinya ada elektron yg (dipaksa batere) dilepaskan dari elektrode (udh tau y ini reaksi redoks yg mana) sehingga ituh jd polaritas positif batere. Begitu sebaliknya.&nbsp;</p><p>Udh rebessss dech kutub positif yg mana terjadi reaksi apah tuzzzz elektrode-nya yg mana yeeeee,, Untuk kutub negatif jg gt nentuinnya,,</p><p>&nbsp;</p><p>3) Lanjuttzzzzzz,, tulis ajah reaksi redoksnya. Sekalian disetarain pake penyetaraan redoks,, yg ada elektronnya.</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk poin b)</p><p>1) Massa Ag yg mengendap ituh ada d sisi sendok-garpu yeeeee,, Gegara ion Ag+ yg d larutan menerima elektron dari elektrode sendok-garpu. Nah! Dari sini udh ktauan yeeee reaksinya apah,, jumlah elektron yg dibutuhkan ion Ag+ buat ngendap d sendok-garpu jg udh ktauan. Fokus sama persamaan reaksi yg ini!</p><p>&nbsp;</p><p>2) Hitung mol elektron,, Inget! 1 mol elektron = 1 Faraday. Jd, klo udh ktemu besar Faraday-nya, otomatis ituh bs dijadiin mol elektron dgn besar yg sama.</p><p>&nbsp;</p><p>3) Hitung massa endapan Ag dech! Ini bs pake Konsep Mol atau pake Hukum Faraday 1. Klo saya sech prefer Konsep Mol, jd nggak perlu ngapalin definisi matematis dari Hukum Faraday 1.</p><p>Pake Konsep Mol:</p><p>Hitung mol Ag pake perbandingan dari koefisien Ag dgn koefisien elektron tuzzzzz dikali dech sama mol elektron.</p><p>Hitung massa endapan Ag pake Konsep Mol yg berhubungan dgn konversi mol ke massa via massa molar.</p><p>Udh!</p><p>&nbsp;</p><p>Pake Hukum Faraday 1 :</p><p>Hitung dulu berat ekuivalen (e) dari Ag,, Inget! Berat ekuivalen ituh perbandingan massa molar Ag dgn elektron yg dibutuhkan ion Ag+ buat mengendapkan 1 mol Ag. Tuzzzzzz dikali dech sama mol elektron yg udh ktemu duluan</p><p>Selesai!</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Mo pake Konsep Mol atau Hukum Faraday 1, hasil massa endapan Ag besarnya sama.</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Selamat Mencoba untuk Bisa!</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>