tolong bantu jawab ya ka:) berapa gram MgF2 (Ksp = 7,42 × 10-¹¹ mol³/L³) yg akan larut dalam: (Ar Mg = 24 , F = 19) a.) 0,5 L air b.) 0,5 L NaF 0,1 m ?

Ksp MgF2 = 7.42 x 10^-11 mol^3/L^3 menunjukkan bahwa MgF2 larut dalam air membentuk ion Mg2+ dan ion F-. Kita dapat menggunakan Ksp untuk menghitung kelarutan MgF2 dalam air dan kemudian menggunakan konsep stoikiometri untuk menghitung berapa gram MgF2 yang akan larut. a) Untuk 0,5 L air: Misalkan x adalah mol MgF2 yang akan larut dalam 0,5 L air. MgF2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2F- (aq) Ksp = [Mg2+][F-]^2 7.42 x 10^-11 = x(2x)^2 7.42 x 10^-11 = 4x^3 x = 4.26 x 10^-4 mol Massa MgF2 = jumlah mol x massa molar = 4.26 x 10^-4 mol x (24 g/mol + 2(19 g/mol)) = 0.022 g atau 22 mg Jadi, sekitar 22 mg MgF2 akan larut dalam 0,5 L air. b) Untuk 0,5 L NaF 0,1 M: Dalam larutan ini, ion F- hadir dalam jumlah yang lebih banyak, sehingga MgF2 yang ditambahkan akan lebih sulit larut. Kita dapat menggunakan hasil perhitungan pada bagian (a) dan konsep stoikiometri untuk menghitung berapa gram MgF2 yang akan larut dalam 0,5 L NaF 0,1 M. Misalkan y adalah mol F- dalam 0,5 L NaF 0,1 M. y = 0,5 L x 0,1 mol/L = 0,05 mol Konsentrasi Mg2+ yang dihasilkan dari reaksi MgF2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2F- (aq) adalah setengah dari konsentrasi ion F- yang hadir dalam larutan NaF. Konsentrasi Mg2+ = 0,5 [F-] = 0,5(0,05 M) = 0,025 M Ksp = [Mg2+][F-]^2 7.42 x 10^-11 = (0,025 M)(0,05 M)^2 7.42 x 10^-11 = 6.125 x 10^-11 Tidak ada MgF2 yang akan larut dalam larutan ini karena Ksp < Qsp. Jadi, tidak ada MgF2 yang akan larut dalam 0,5 L NaF 0,1 M.