Titrasi 10 mL larutan HNO₃ 0,1 M oleh larutan NaOH ditunjukkan pada gambar berikut. Titik akhir titrasi dicapai setelah penambahan 20 mL larutan NaOH (Ar Na = 23, O = 16, H = 1). Massa NaOH(s) yang terlarut dalam 20 mL larutan NaOH tersebut adalah ....

Hai Faisal, kakak bantu jawab ya :) Jawaban: 0,04 gram Titrasi asam basa adalah adalah proses penentuan konsentrasi suatu larutan dengan mereaksikan larutan yang sudah tertentu konsentrasinya (larutan standar). Konsentrasi zat dalam titrasi dapat dicari dengan rumus: Ma x Va x na = Mb x Vb x nb Keterangan: Ma = molaritas asam Va = volume asam na = ΣH⁺ Mb = molaritas basa Vb = volume basa nb = ΣOH⁻ Reaksi ionisasi: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ NaOH → Na⁺ + OH⁻ Ma x Va x na = Mb x Vb x nb 0,1 M x 10 mL x 1 = Mb x 20 mL x 1 Mb = 0,05 M Langkah selanjutnya mencari mol NaOH mol = molaritas x volume = 0,05 M X 20 mL = 1 mmol = 10⁻³ mol Langkh selanjutnya mencari Mr NaOH Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H = (23 + 16 + 1) gram/mol = 40 gram/mol Langkah terakhir mancari massa Naoh massa NaOH = mol x Mr = 10⁻³ mol x = 40 gram/mol = 0,04 gram Jadi, massa NaOH yang terlarut sebesar 0,04 gram