Titik didih larutan NaCI 0,1 M lebih rendah dari titik didih larutan NaBr 0,1 M. SEBAB Massa molar NaCl lebih rendah dari NaBr.

Jawaban: pernyataan salah dan alasan benar. Titik didih larutan adalah adalah temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar. Kenaikan titik didih merupakan sifat koligatif larutan, rumusnya yaitu: ΔTb = m x Kb (larutan non elektrolit) ΔTb = m x Kb x i (larutan elektrolit) Keterangan: ΔTb = kenaikan titik didih larutan (°C) Kb = konstanta titik didih molal pelarut (°C/m) m = molalitas larutan (m) i = faktor van't Hoff i (i =1 + (n - 1)α) Berdasarkan penjelasan di atas, maka pernyataan pada soal: (1) Titik didih larutan NaCI 0,1 M lebih rendah dari titik didih larutan NaBr 0,1 M, pernyataan ini salah, karena NaCl dan NaBr sama sama merupakan larutan elektrolit kuat dengan jumlah ion 2, sehingga seharusnya titik didihnya sama apabila konsentrasinya sama, reaksi ionisasinya yaitu: NaCl(aq) ➞ Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) (jumlah ion = 2) NaBr(aq) ➞ Na⁺(aq) + Br⁻(aq) (jumlah ion = 2) (2) Massa molar NaCl lebih rendah dari NaBr, pernyataan ini benar, buktinya yaitu: Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5 Mr NaBr = Ar Na + Ar Br = 23 + 80 = 103 Mr NaCl < Mr NaBr Jadi, pernyataan salah dan alasan benar.