titik didih larutan CO(NH2)2 0,5M sebesar 100,26°c. titik didih larutan NaCl 0,5M dapat diprediksi sebesar

Jawaban yang benar adalah 100,52 °C. CO(NH2)2 merupakan larutan non elektrolit, sedangkan NaCl termasuk larutan elektrolit kuat. Kedua larutan ini memiliki sifat yang berbeda pula sehingga penentuan titik didihnya menggunakan rumus yang berbeda pula. Kenaikan titik didih (∆Tb) merupakan hasil kali antara tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dengan konsentrasi molal (m). ∆Tb = Kb × m (nonelektrolit) ∆Tb = Kb × m × i (elektrolit) i = 1 + (n-1) × α keterangan: i : faktor van't Hoff n : jumlah ion α : derajat ionisasi NaCl ---> Na+ + Cl- n = 2 >> elektrolit kuat, α = 1 sehingga: i = n = 2 Kita asumsikan konsentrasi molar (M) sama dengan konsentrasi molal (m) {data pelarut tidak tertera di soal. ∆Tb CO(NH2)2 = Tb - Tb° = 100,26 °C - 100 °C = 0,26 °C ∆Tb = Kb.m Kb = ∆Tb/m Kb = 0,26 °C/0,5 m Kb = 0,52 °C/m Selanjutnya kita hitung titik didih NaCl. ∆Tb NaCl = Kb.m.i = 0,52 × 0,5 × 2 = 0,52 °C Tb NaCl = ∆Tb + Tb° = 0,52 + 100 = 100,52 °C Tips: Konsentrasi kedua larutan sama, hanya faktor van't Hoff berbeda. Jadi, ∆Tb NaCl = 2 × ∆Tb CO(NH2)2 Tb CO(NH2)2 = 100,26°C - 100 °C = 0,26 °C ∆Tb NaCl = 2.∆Tb CO(NH2)2 = 2 × 0,26 = 0,52 °C Tb NaCl = 0,52 + 100 = 100,52 °C Jadi, titik didik NaCl sebesar 100,52 °C.